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教师，是传播知识的人，是社会发展的“中介人”，是人类文明继往开来的继承者和传播者，师德师风是教师和一切教育工作者在从事教育活动中必须遵守的道德规范和行为准则，下面是小编为你整理的幼儿园教师师德师风学习计划_教师师德师风学习计划范文，希望对你有用!
幼儿园教师师德师风学习计划一、指导思想：
为进一步加强师资队伍建设，贯彻落实《3-6岁儿童学习与发展指南》、新《幼儿园工作规程》和《幼儿园教师专业标准》精神，以聚焦“问题解决”为中心，我园坚持立足园本、联系实际、注重实效，坚持思想政治素质与业务水平并重，积极探索有效的园本师资培训模式，充分发挥园本培训的功能和优势，营造有利教师终生教育和可持续发展的良好环境，努力建设一支师德高尚、业务精良、结构合理、充满活力的教师队伍。
二、培训目标：
1.进一步提升教师师德修养，完善教师心理品质，培养师德高尚、心理健康、德艺双馨的教师队伍。
2.进一步促进教师更新教育观念，更新知识结构和能力结构，掌握现代教育技术，使之综合能力和锐意创新能力得到有效提高。
3.进一步提高教师的专业技能，发展教师的特长，使之具有鲜明的个性，更好地为幼儿的成长服务。
三、培训要求：
1.培训人员需准时参加培训，如遇特殊情况，应及时做好请假工作。
五、培训形式
2.持着虚心好学的态度，认真参与培训，做好相关记录。
3.参培过后，及时进行巩固练习，幼儿园将组织定期考核，检验培训成果。
六、培训内容及要求
(一)师德培训
组织教师学习《教师法》《未成年人保_》等，加强教师法律素养及师德意识。集中学习的基础上，教师开展自学活动，继续学习相关师德内容。学习后将学习所得以师德反思报告的形式进行分享。
(二)教师专业研习
组织各教师参加《幼儿园教师专业标准》、《3-6岁儿童学习发展与指南》、新《幼儿园工作规程》研读，并进行互动式研讨，进一步分享交流教师标准在教学实践中运用。此外，拟定个人三年发展规划，为个人专业发展制定计划。
(三)班主任专题研习
开展班主任工作专题交流，各班班主任结合自己日常班级工作开展情况进行分享交流。探讨如何有效开展班主任工作，建立良好班级常规，促进幼儿自我管理能力形成，形成班级特色良好班风。
(四)教师技能大比拼
为进一步贯彻落实《幼儿园教育指导纲要(试行)》精神，提高幼儿教师专业技能水平，激励教师岗位训练，促进教师专业成长，
提升我园幼儿教师的综合素质，根据一学期教师岗位练兵情况，组织教师歌唱和美术比赛活动。
(五)信息素养提升
信息技术和电脑网络已经给教育带来了深刻的变化，基于信息技术的学科课程整合必将发挥的潜力，促进教育教学改革，提高教育教学质量。要做到信息与多媒体技术有机地融合到学科教学中，教师自身的信息素养至关重要。因此，在教育信息化、现代化进程中应培养教师信息素养让教师必须有比较高的信息理论和实践操作能力。我们将开展网络研修、自学与集中讨论的方式，通过信息素养的提升，掌握计算机的基本操作，校园网及互联网的基本使用，初步掌握最新的软件技术，提高教师善于利用信息技术设计教学方案的能力。
(六)读书活动
开展“三幼书飘香”读书交流活动。8月开展教师读书沙龙活动，教师撰写、分享、交流读书心得,并于9月5日前推选优秀读后感(纸质文稿)交教育局参加上级评选.
七、培训措施及要求
1、加强园本培训过程管理
加强对园本培训的指导、监督和检查，保证每位教师按时、按质、按量的完成培训任务，达到“学有所获”，“学有成效”，让教师们在学习中感悟、反思中
前进，不断增强园本教研的实效性。
2、集中培训要求：
(1)严格遵守培训时间，不得迟到早退。每日签到，不得代签。
(2)学习研讨时保持会场安静，不大声喧哗、接听电话，不随意走动、离场，做到认真发言、专心记录;教师孩子要妥善安排，不进入会场。
(3)注意节水、节电，保持环境卫生。
(4)按时上交各类资料。
幼儿园教师师德师风学习计划范文一、指导思想：
坚持以党的“十”思想为指导，深入贯彻落实科学发展观，全面贯彻党的“十八届五中”全会精神，紧紧围绕幼儿园的发展规划，紧密结合教职工的思想和工作实际，认真学习党的“十”和“十八届五中”全会精神，领悟宗旨，解放思想，更细理念，不断提高政治素养，为推进素质教育改革，办好人民满意教育，做出的贡献。
二、学习内容：
1、深入学习党的“十”和“十八届”五中全会精神，努力将
思想与行动统一起来，采取读报告原文，分章节学习，交流研讨形式进行，使教职工深入理解“十”精神实质，并切实落实到实际工作中去。
2、认真学习国家各类教育法律、法规，提高广大教职工的法治意
识，树立“依法治园、依法执教”的思想，自觉维护教职工自身与幼儿的合法权益。
3、继续开展师德师风建设，注重师德内涵建设，拓展师德建设的
载体。
4、认真学习各级行政部门颁发的有关文件精神。
三、学习形式：
采取集中学习与个人自学，专题研讨、网上论坛等方式，提高政治学习效率和效果。
四、学习要求及措施：
1、提高思想认识，增强学习自觉性和主动性，做到认真学，深领悟，学有所用，落到实处。
2、注意理论联系实际，不断增强学习的实效性。
把学习理论同指导实际工作相结合，做到学有所思，以理论指导实际工作。
3、幼儿园领导班子做到带头学习，联系实际，积极引导，为提高学习实效尽职尽责，并督促教师积极、准时参加，并及时做好笔记。
4、全园教职工，必须坚持认真学习，积极发言，付诸行动，进一步提高自己的政治素养和思想觉悟。
5、坚持不断完善学习制度，加强学习规范性，做到时间、内容、人员三落实，要严格执行学习考勤制度和请假制度。
幼儿园教师师德师风的学习计划为了提高自己的思想政治素质，职业道德水平，提高师德素质，提高自己教书育人的水平，本学期，制定自己的个人计划如下：
1、深入学习学校《师德工作计划》，明确目标，加强责任感和使命感。
2、学习并落实《中小学教师职业道德规范》、《中小学教师十不准》、《教师法》和《义务教育法》等法律，提高自己的职业道德素质，树立正确的教育价值观、质量观和人才观。
3、读好书，提高自己的理论水平和业务认识。
不断充实和完善自我。充分利用网络平台，不断学习专业知识和相关学科领域的知识，丰厚自己的积淀，使自己在业务上、思想上适应时代的发展需求，能够与时俱进、勇于创新，做创新型、科研型教师。
4、工作中，尽职尽责，忠于职守，不迟到，不早退，遵守学校的规章制度，认真完成学校交给我的各项工作。
5.尊重、爱护和信任学生，爱心育人，尊重学生人格，对学生不讽刺，不挖苦，不辱骂，杜绝体罚和变相体罚行为。
6.团结协作，为人师表。
注意自己形象，衣着、举止、行为都做到为人师表，与同事和睦相处，互相帮助，有事与大家商量体现团结协作精神。注重提高教育教学效果。。
7.规范收费，严格执行有关教育法规。
不擅自收费。不搞有偿家教，不向家长索要或暗示馈赠钱物。
8、认真做好家访工作，积极主动与家长取得联系，尊重家长，做到和气、平等友善，形成和谐共进的教育网，达到教育的目的。
对班级中困难家庭、单亲家庭、双差生必访。做好学生的思想工作。
一、个人简介：
我1989年毕业于一幼师，有多年的教学经验，目前承担教学助理的工作，通过进修取得了本科学历。本人最大的优点是做事认真，工作效率高，绝不拖拉。xx期间承担了区级课题研究工作，现已顺利结题。弱点是感性太多，对事情缺少理性的思考与分析。再有就是由于工作年头多了，积累了一些教学经验，有满足现状的思想，缺乏创新意识和能力。
二、学习目标：
1积极参加骨干教师培训的各项活动，结合自身成长的需要，不断加强自身文化修养，加强业务理论的学习，不断的更新观念，吸收身边好的教育经验。在理论和教学技能上进一步完善自己。
2改变意识，树立终身学习的教育思想。养成读书的习惯。
3发挥自己的优势，在园内起到辐射引领作用。
三、学习计划：
1多读书，并从书中反思自己的教育理念是否先进，教育行为是否正确，并在不断调整中改进。
2虚心向有经验的教师请教。珍惜每一次的观摩学习机会。树立“三人行必有我师焉。”的思想。
3积极参加每次组织的各种培训，做好记录与整理。认真参与课题的研究与制定活动，敢于发表自己的见解和想法，真正使得教育落到实处。并吸纳别人的长处补己之短。
四、学习措施：
1每天用小时读专业理论书籍。在半年的时间里至少写出4篇读书笔记，不断提升自己的理论水平，用更先进的理念指导自己的教育教学。
2在半年的时间里至少写出4——6篇教育案例分析或教学反思。反思自己的教育行为，在不断反思，调整改进中提升自己的教育教学水平。
3认真参加小组课题研究。在小组中勇于建言献策，积极承担各项研究任务，找准一个切入点，并在园所中踏踏实实，脚踏实地的进行研究。不断总结研究成果。
4利用休息日及假期进行学习培训，总结学习体会。
一、自我现状分析
1、优势：在幼儿园一线工作9年，大本学历，幼教高级职称。工作期间，曾担任大、中、小班教师。工作认真、踏实。了解每个年龄阶段幼儿特点，能尊重幼儿的原有水平和个性发展，科学有效地实施五大领域的教育，促进幼儿的全面发展。在日常教学中积极开展教科研工作，协助园内开展各项科研课题，同时也积累了一些研究的有效策略，有多篇论文在国家、市、区级获奖，有多项教育活动在市、区级获奖。
2、不足：理论学习的意识不强，理论基础还需要进一步扎实。指导教师活动的能力还有待提高。
二、个人发展目标
1、加强专业理论学习，提高师德修养，树立科学的幼教理念，增强事业心和责任心。
2、提高专业水平。学习先进的幼儿教育教学方法和教育经验。能驾轻就熟地掌控教学,灵活应变,形成属于自己的教育风格。
3、提高教科研能力。通过《幼儿园教育质量评价标准的研究》的专题研究，积累做科研课题的实践研究经验，掌握一些实用性强、操作性强的研究方法与手段，提高自身教科研能力。
4、提高指导教师能力，促进教师专业化发展。与姐妹园的骨干教师多加沟通，学习其他园所和教师的先进经验。
三、实施措施
1、自主学习：阅读幼教专业理论书籍。认真撰写读书笔记、教育活动随笔，积极与他人交流感想，开阔视野，提高自己的理论水平，更新教育理念。
备选书目如下：
*教育理论：《教育学》、《心理学》、《学前教育学》、《儿童心理学》、《学前游戏论》、《中国教育改造》、《儿童发展》、《教育心理学《教育科学与儿童心理学》等。
*幼教文集：《爬上豆蔓看自己》、《窗边的小豆豆》、《幼儿教师88个成功的教育细节》、《给教师的建议》、《成长在路上》、《教师的20项修炼》、《影响教师一生的100个好习惯》、《优秀幼儿教师教育艺术99例》、《幼儿园教育的50个细节》等。
*幼教杂志：《学前教育研究》、《幼儿教育》、《学前教育》等。
*各领域优秀教案、教育活动录像。
2、参与式学习：珍惜每一次参与式学习的机会，在学习过程中，认真思考老师提出的问题，积极参与研讨。多于姐妹园所沟通交流，学习其他园所和教师的先进经验。
3、小组研修：结合小组研究课题《绘本教学的指导策略研究》的专题研究，通过各种方式查阅相关资料，学习多种科研方法，为科研提供理论依据，开展课题《关于绘本教学中有效性提问的研究》评价标准的实践操作与研究。提高团队意识和与人合作能力。
4、向专家、指导教师学习：学习专家、指导教师的先进教育理念，并不断反思，结合自己的实际工作不断改进、提升。
关键词：幼儿园 数学教学 游戏化
幼儿园数学教学中，采用游戏化的教学方法，能够创造欢快轻松的环境，使幼儿在玩耍中积极探索，主动去发现。所以，幼儿园教学中要重视采用游戏化的方法，不仅可以推动数学教学方式的变革，优化幼儿教学意识，还可以将数学知识的教学变得更加直观、更加生动。
一、幼儿园数学教学游戏化的重要价值
（一）采用游戏化的教学，能够充分调动幼儿的兴趣，吸引幼儿的注意力
由于数学知识的学习具有很强的逻辑性，幼儿园大班的小朋友因为认知能力有限，思维发展不健全，就需要借助游戏活动将数学知识的学习巧妙地融入其中，保证幼儿在玩耍中学到知识。
（二）可充分发挥幼儿主体性
通过游戏活动，能够积极发挥幼儿的主体性，强化其实践感受，使得幼儿的智力和非智力都得到有效发展。运用游戏化教学，能够营造出轻松愉悦的环境和氛围，可以帮助幼儿提高积极的情绪，不断加深幼儿对数学知识的感受和体验，体会到玩耍中学习的乐趣。
（三）利用游戏化的方式，可以帮助幼儿树立良好的情感态度
在具体的游戏活动中，幼儿需要调动自身的各个器官，参与交流和互动，能够培养幼儿良好的情感认识。
比如，在组织学习“5以内包含的序数”一节中，教师就可以把不同的几个动物放在五棵树上，设置“捉迷藏”的游戏，组织幼儿一个个找出小动物，同时仔细观察，然后回答什么动物在第几棵树上。以便使幼儿形成对序数的正确认识，强化幼儿的观察力，培养幼儿的逻辑思维能力。
二、实现幼儿园数学教学游戏化的具体策略
（一）创设生动有趣的游戏教学环境
数学知识的学习，是数字和图形的有效结合，这种图形在日常生活中很常见，教师就需要利用这些物体，激发幼儿参与游戏的兴趣。
例如，大班幼儿活动的教室，其周围就有各种各样的数学图形。在具体组织游戏的过程中，教师就要借助这些材料，设置一群“小兔”被“兔妈妈”带着在草丛中玩耍的游戏，培养幼儿对数学总和、大小概念的认知。或者是设置小鸟在空中飞，小猫在地上跑的游戏，培养幼儿的数学空间思维，使其对方位形成一定的认知。
（二）根据教学目标，设计不同生动形象的数学游戏
幼儿园大班的数学游戏化教学中，教师需要始终围绕教学目标，结合幼儿的兴趣，设计多种多样、形象生动的数学游戏，激发幼儿的参与度，引导学生形成数学概念的初步认知。
例如，在《掷骰子列算式》的数学游戏活动中，教师可以确定教学目标，就是引导幼儿认识骰子的数量，在此基础上，进行加减计算。具体操作时，教师可以结合讲解和演示的方法，通过“认一认，摸一摸，算一算”的方式，把不同的知识点结合起来，使幼儿能够自己动手操作，积极主动参与其中，算出骰子的数量。
（三）将数学游戏活动与幼儿的生活结合起来
教师可以根据幼儿不同的兴趣和认知规律，将数学游戏活动有效融入在幼儿的日常生活中。例如，可以设计《值日生》游戏活动，教师组织幼儿回想，在每天吃饭时，值日生是怎样为大家分发餐具的，使幼儿结合以往的生活经验，融入在问题情境中，回想“值日生都是怎样分发餐具的”“每个人都有几个勺子和小碗”，这样不仅能够帮助幼儿将数学知识融入到日常生活运用中，还可以培养幼儿运用数学知识解决日常问题的能力，帮助幼儿实现形象思维逐渐向抽象思维的过渡。
（四）结合不同的数学游戏特点和形式，教师要进行针对性和灵活性的指导
在幼儿数学教学中，由于年龄和认知能力的限制，幼儿的自我控制和调节水平比较低，就需要教师灵活地、针对性地对数学游戏活动进行指导，保证游戏过程的有序性和时效性。另外，在不同的数学游戏活动中，教师所起的作用是不一样的。比如，在进行大班幼儿个体游戏时，教师更多的是要在旁边观察幼儿的表现，不过多干涉游戏活动的过程。在集体游戏过程中，教师就需要参与其中，指导和带领幼儿做游戏。在一些小组练习的活动中，教师经常要扮演的角色就是评判者，分析和评价几个小组的不同表现，引导幼儿参与到讨论中，加深在游戏过程中，学到的数学知识。
三、结束语
幼儿教育中，实现游戏化数学，需要教师重视幼儿之间的差异，为不同的游戏提供丰富的材料，有效引导幼儿在游戏化教学中达到一种愉悦、自主的学习状态。正所谓：“游戏是幼儿的朋友，玩具是幼儿的知己”。在具体的数学游戏化教学过程中，教师要将重点放在如何引导幼儿去学方面，而不是一味钻研怎样去教，创设生动有趣的游戏教学环境，根据教学目标，设计不同的、生动形象的数学游戏，将数学游戏活动与幼儿的生活结合起来，结合不同的数学游戏特点和形式，教师要进行针对性和灵活性的指导，不断丰富幼儿的学习生活，开拓幼儿的思维，使幼儿在玩中感受到学习的快乐。
参考文献：
[1]张亚平.浅议幼儿园数学活动游戏化的实践策略[J].教育界，2015（9）.
[2]夏琳音.幼儿园数学教学实现游戏化的作用与方法[J].考试周刊，2014（89）.
[3]沈光书.生活化、游戏化在幼儿园数学教育中的应用[J].南北桥，2014（12）.
【中图分类号】 G612 【文献标识码】 A
【文章编号】 1004―0463（2016）08―0121―01
数字化教育游戏是利用多媒体表现形式，充分体现教学可视化、生动直观，使幼儿参与度广、参与热情高、娱乐性强的一种新型教育教学活动。随着数字化学习试点工作的深入开展，在幼儿园的集体教学活动开展过程中，我们发现数字化游戏的运用主要有以下三种模式。
一、示范教学补充模式
在幼儿学习知识的初期，由于幼儿的知识储备非常少，各项能力都非常欠缺，这就需要教师选择适合幼儿这一学习阶段的教学模式。而示范性教学模式正好具备讲解、演示、练习等教育教学环节，能够充分体现出以教师为引导、幼儿主动获取知识并积极参与操作的教学原则，具有很强的可操作性和实效性。
例如，小班教学活动“小小送货员”是一个关于按一个特征分类的集体活动。教师根据教学的需要设计使用了一个由特征标记、各种物品和声音等资料组成的数字化游戏软件， 在活动的巩固操作环节，教师为幼儿讲解游戏内容――为大象伯伯分玩具；演示游戏玩法，巩固按一个特征分类的教学内容；再邀请幼儿个体单独实践操作，使幼儿能够利用游戏获得相应的体验。这种讲解、演示、练习、辅助穿行的活动结构模式更能体现幼儿主动操作、教师引导的教学原则。一人一机式的操作活动，发挥了游戏的互动功能，幼儿可通过软件中设置的情境进行点击或拖动图标操作。如果幼儿送错了位置，就会出现语音提示“请你再想想”。幼儿可根据自己的思考再次尝试操作，直到正确后，就能得到大象伯伯的夸奖。当幼儿满5次正确后，画面上还会奖励一列小火车等象征性的礼物，以示鼓励。
当然，单纯的示范性教学模式显得单调、保守。在具体运用时，还应该配合其他教学模式和教学手段，让幼儿在接受式学习的同时，学会比较、分析和探索，形成多种情境思维。
二、个性化探索学习模式
个性化学习模式是幼儿根据教学活动的需要，充分利用数字化游戏交互性强、双向传递信息的特点，单人单机个性化设计操作，教师进行个别化指导的教学方式。能真正体现“因材施教”的教学原则，满足幼儿“最近发展区”需要，能够较好地解决幼儿间的个体差异性问题。
与其他运用模式相比，这种学习模式可以面向不同层次的幼儿。例如，中班美术活动“变脸”是一个关于不同五官和表情的想象设计活动。在活动的创造设计环节，每位幼儿有一份教师提供的数字化“百宝箱”，孩子们可以按照自身的学习能力、知识经验选择百宝箱中不同的脸型、发型、五官部件等进行变脸操作。这种模式能够给不同层次的幼儿提供充分的学习条件与机会，最能满足不同层次的幼儿需求，促进幼儿个性发展，切实避免了教学中教师统一讲解、统一要求的“一刀切”现象。个性化学习的模式形式自由，不受固定模式的约束，因而幼儿在学习时会遇到各种问题并会积极探索，解决自己在独立操作时产生的新问题。这样，幼儿会逐步转变思维方式，克服思维定势，使幼儿的思维也由单一性转向多向性，进而培养幼儿的创造性思维。
三、小组合作交流模式
在小组合作交流活动中，往往根据幼儿的不同层次对幼儿进行分组。由多个幼儿组成一个小团队，幼儿教师布置每个合作小组相同或者不同的任务，让他们开展既独立又合作的学习方式，充分发挥小团队精神，一起克服困难，解决问题。
5-6岁是幼儿合作学习水平提高最快的时期，也是孩子合作学习的能力处于较高水平、开展合作学习较为顺利的时期。如，大班数学活动“过河”是一个根据形状组合路标选择过河路径的数字化游戏活动，教师采用了小组合作模式。在活动中，幼儿自由分组后，教师先讲解了这个数字化游戏的基本操作方法和需要注意的问题，通过提问：小鼹鼠姐妹过河的标记是什么？引发幼儿思考；再介绍游戏的玩法，孩子们分组进行操作游戏。幼儿在操作过程中自主进行讨论交流，有操作员，有观察员，每一位孩子都得到参与学习的机会。
关键词：幼儿园教育；“小学化”；现状分析；现实思考
随着社会经济的进一步发展，我国幼儿园教育也得到了建设。但从目前来看，我国幼儿园教育普遍呈现“小学化”趋势，对幼儿园教育的进一步发展起到不可磨灭的负面影响。
基于此，本文在此对幼儿园教育“小学化”现状进行分析，以期能够为相关人士提供有益参考与借鉴，并推动幼儿园教育进一步发展。
一、幼儿园教育“小学化”现状分析
随着社会经济的不断发展，当代家长更加清楚地认识到学习的重要性。当代家长为了不让孩子落后于他人，只能在幼儿阶段对孩子加强教育，以求能够让孩子赢在起跑线上，能够更好地接受小学教育。
在这种背景下，当代幼儿园为了迎合市场的需求，只能不断提高教学内容的难度，让孩子能够在幼儿教育中做好充足的准备，为将来的小学教育奠定坚实的基础。因此，当代幼儿园开始在教材上进行重新选择，在教学方法上进行一定改革，使得幼儿园教育呈现“小学化”趋势。
二、幼儿园教育“小学化”现实思考
从市场发展的角度来说，我国幼儿园教育“小学化”的出现是符合市场发展规律的，迎合了市场的需求。因此，幼儿园教育“小学化”虽然是一种不正常的现象，但它是能够被社会接受的，是具有一定存在的道理的。
一方面，幼儿园应该明确幼儿教育的意义和重点，以引导幼儿健康成长为主要的教学任务。换言之，幼儿园要适当改变教学的内容和方式，要降低教学的难度，并在教学中赋予更多的趣味性，让幼儿能够在逐步提高的同时保持积极健康的心态，引导幼儿更健康地成长与发展。
另一方面，幼儿园也应该切合市场的发展趋势，应该尽量为小学教育提供强有力的支撑。换言之，幼儿园教师要迎合时展的趋势，对教学内容等方面进行适当改革。例如，幼儿园可以适当增强英语教育，也可以通过游戏化教学的方式引导幼儿掌握基本的算数能力。
总的来说，幼儿园教育“小学化”是当前一个普遍的社会现象，它的存在虽然违背一定的常理，但同时也拥有一定的合理性。这就需要幼儿园正确把握社会经济的发展趋势，要切实发挥幼儿园教育的功能，同时为小学教育奠定更坚实的基础。这就需要幼儿园教师在实践工作中有意识地改革与创新，推动幼儿园教育进一步发展。
关键词：幼儿园教师；软件资源；调查分析
中图分类号：G615 文献标志码：B 文章编号：1674-9324（2012）04-0200-02
进入21世纪，以多媒体计算机技术和网络通讯技术为标志的现代信息技术，推动了教育教学史上一次划时代的革命。幼儿园作为启蒙教育机构，会对孩子一生的教育及成长产生重要影响。总理2010年12月2日在参观北京一所幼儿园时说：“学前教育是孩子成长的重要阶段，它将影响孩子的一生，也将影响整个国家。”诺贝尔奖获得者杨振宁教授曾说过：“我所有的好习惯都得益于幼儿园。”幼儿园教师信息化软件资源的运用，可为幼儿创设新颖、生动的学习环境，延长其感受时间、拓宽其空间领域、丰富其感性认识，能有效激发幼儿参与活动的积极性，促进其思维发展。然而目前，幼儿园教师由于软件应用能力的局限，很少甚至几乎不使用信息化软件资源，在活动中难以有效激发幼儿的学习兴趣，不利于调动幼儿学习的积极性，有碍幼儿思维、创新等能力的发展。因此，如何丰富幼儿园软件资源库，提高幼儿园教师软件应用能力，是促进幼儿园信息化建设，提高幼儿园教学质量的关键。为此本文对郑州市5所公办幼儿园、12所民办幼儿园，共计350名教师进行了调查，分析了存在的问题，并给出了相应的对策。
一、教师软件应用能力调查
问卷调查时间为2011年10月。共发出调查问卷350份，收回304份，有效问卷304份，回收率85.71%，有效率100%。郑州市幼儿园教师在教学中的软件应用能力，具体调查数据统计如图1。
图1 幼儿园教师的软件应用能力
（一）公办幼儿园
1.常用软件。在软件应用能力方面，已掌握常用软件使用技能的教师人数最多，比率达到55%。这里的常用软件主要指Office办公系列软件，教师在日常生活中都能用到。
2.网络资源。已掌握利用网络资源备课的教师人数最少，占百分比为29%。运用网络资源备课的教师人数最少，这与幼儿园的计算机联网率低是吻合的。幼儿园的硬件设备调查数据显示：郑州市公办幼儿园配备电子备课室及教学计算机的幼儿园占比均为80%，但能够与互联网接通的不足10%。本人以为，只有幼儿园计算机与互联网接通，教师才能有效地利用网络资源，扩充教学内容、搜集教学资料、提高教学质量。
3.使用课件及制作课件。会使用课件的人数占比为33%；会制作课件的人数占比为39%。从数据可知，已掌握课件制作技能的人数占比略高于已掌握运用课件制作技能的人数占比。这是因为相当一部分幼儿园教师认为制作课件就是用PowerPoint制作幻灯片。郑州市公办幼儿园教师有90%以上毕业于郑州幼儿师范学校，从上个世纪90年代开始，郑州幼儿师范学校就开设了计算机课程，PowerPoint演示文稿制作软件是课程内容之一。
（二）民办幼儿园
民办园教师在各项技能的掌握中，占比最高的都是常用软件的使用，居于第二位的是运用网络资源。究其原因是因为：民办园大多历史较短，园长年轻，教师年轻，设备较新。园长对计算机的认识及态度是适应时展的，已掌握制作多媒体课件技能的人数占比与已掌握运用多媒体课件技能的人数占比均低于公办园。郑州市近年来较为优秀的幼儿师范学校毕业生大多流向公办园，民办园教师计算机技能略低于公办园是可以理解的。
二、提高幼儿园教师软件应用能力的策略
（一）强化领导意识，提高教师网络资源应用能力
2000年，我国教育部启动了“校校通”工程，其目标是用5~10年的时间，使全国中小学校计算机上网率达到90%以上，使网络资源能够被大多数中小学校师生所共享。2001年11月29日，教育部办公厅了关于中小学校园网建设的指导意见，而幼儿园的网络建设迄今为止，国家并没有科学的、系统的规划，这就需要幼儿园的直接领导者提高意识，合理规划。幼儿园领导对互联网作用的认识，影响着幼儿园的计算机是否能够接入互联网。
（二）建立培训体系，促进教师课件运用及制作能力
国家教育部在2004年启动了《中小学教师现代教育技术能力》培训计划，此计划非常重视教师软件能力的提高。郑州市于2006年至2010年对全市的中小学教师，含幼儿园教师进行了培训。在对受训老师随后的追踪调查中发现，少数教师经过培训之后，切实体会到现代教育技术对教育的促进作用。幼儿园可以此为契机，抓住这一部分教师的骨干带头作用，以点带面，采用园本培训的方式，提高本园教师的软件应用能力。还可以采用请进来、送出去的方式，将有关专家邀请到本园进行专门的培训。因此，教师软件资源能力培训应该走理论培训和技术培训、集中培训和分散学习、课堂培训与远程培训等多种方式相结合的道路。
一、单项选择题
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:(
)
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔
〕
①金属单质 ②碱性氧化物
③非金属单质
④酸性氧化物
⑤酸
⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是(
)
A. X是稀硫酸
B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是
(
)
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32−
+2H2O
5.聚合硫酸铁[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔
〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
转移1mol电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(
)
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋
，
可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔
〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁
乙
⇌甲丁
丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔
〕
A. 假设甲为Cl2
，
那么丁可能是铁
B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔
〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔
〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加热充分反响后，容器内残留的固体是(
)
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔
〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是(
)
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔
〕
A. 热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O
与
Na2O2
都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2
中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔
〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2−
。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物
X
由
3
种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符号)，X
的化学式________。
〔2〕固体混合物
Y
的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z
制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料
A
是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A
的化学式为________。
〔2〕化合物
A
能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为
1.518
g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出
FG
反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考虑
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
B
【解析】A.
室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B.
室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C.
室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D.
室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】
D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反响有气泡
，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于
X和R反响有气泡
，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】
B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3 +2H2O，故
D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】
B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
转移nmol电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】
D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+
，
故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】
B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】
C
【解析】A、假设甲为Cl2
，
氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】
D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH与铝的离子反响式为：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故与KOH溶液反响生成的氢气为
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+
，
反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反响生成0.6mol氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】
B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22-
，
Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】
D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】
〔1〕立刻产生气泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；开始时无气泡，后来有气泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，
HSO3-
被氧化成
SO42−
，
IO3-
被复原成I2
，
根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
.
(1)
碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到
的电子数,等于
失去的电子数；
(3)
两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为：
8g80g/mol
=0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2
，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
，
反响
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。
故故答案为：：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根据现象1可知，无色气体为SO2
，
向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2
，
和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02mol〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，参加过量
BaCl2
溶液，假设产生白色沉淀，那么有
SO2－；过滤后取滤液，滴加
H2O2
溶液，假设再产生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2
，
F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3
，
根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4
，
据此解答。
所以A为Fe3S4
，
B为Fe2O3
，
C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3
，
E为SO2
，
F为H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：，
该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F为H2SO3
，
S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，FG反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+
，
K+
，
I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42-
，
再检验有H2SO3
，
认真贯彻落实《区学前教育三年行动计划》、区教育局《关于教师队伍管理的有关规定》，坚持以科学发展观为统领，以推进素质教育为核心，以促进全区幼儿园教师和园长队伍的专业化发展为导向，以分层培训、集中培训、网络远程研修、园本培训和自主研修为主要形式，统筹规划，科学管理，健全培训机制，提高培训质量，打造一支思想高尚、热爱儿童、业务精良、结构合理、充满活力的高素质幼儿园教师队伍，全面提升各级各类幼儿园保教质量，创办均衡优质的学前教育。
二、重点工作
（一）师德建设
开展“爱与责任”主题师德教育活动。各单位根据要求，结合本园实际，制定学习计划，规定学习内容，广泛开展主题教育学习活动，使每位教师都能熟知《教师法》、《幼儿园管理条例》、《幼儿园工作规程》、《幼儿园教师指导纲要》、《幼儿园教师专业标准》、市教育局《中小学教师职业道德规范》、区教育局《教职工师德考核意见》、《区幼教工作者职业道德细则》等内容，学习活动采用集中学与自学相结合的方式，做到学习时间、地点、内容、形式四落实。讨论修订更加贴近本单位教师生活、教学的、适应素质教育要求的新的师德规范和行为标准，把师德规范的主要内容具体化，使之成为全体教师普遍认同的行为准则，并自觉按照新的师德规范要求履行教师职责。
大力培树师德先进典型，广泛开展师德宣传教育活动。依法规范教师的职业行为，严禁教师体罚和变相体罚幼儿、歧视幼儿，实施师德预警制度和落实师德“一票否决”制度。
（二）园长培训
1、强化培训，全面提高幼儿园园长的整体素质。坚持搞好每两个月一期的幼儿园园长论坛。严格按照上级要求参加任职培训、提高培训。通过集中论坛、专家报告会、现场观摩、自主学习等形式，不断加强园长的自我修养，提高园长的思想政治觉悟、业务素质和管理水平。
2、继续实施名园长建设工程。有计划的组织名园长参加省、市高一层次的理论研修班，奠定高层管理理论基础。充分利用教育发展研究会为园长的成长搭建舞台，对一些重点课题进行专项研讨，探索幼儿园科学发展的新路子。
3、开展园长读书活动。在全区园长中开展以“加强学习、提升素质、内涵发展”为主题的读书学习活动。
4、加强对业务园长的培训。抓好业务园长的培训，按类别、分主题每学期一期。通过培训提高他们的业务素质，培养他们的调研意识和服务于教师和幼儿的意识，在教育管理中能够沉下心来、铺下身子，真正做到问计于教师和幼儿，为教师和幼儿的发展排忧解难，发挥示范带动作用。
（三）教师培训
5、积极实施骨干教师培训。以农村幼儿园教师为重点，以市、区教学能手推荐遴选为契机，启动全区幼儿园骨干教师培训计划，积极实施骨干教师培训。主要是研究性培训，重点研究教育前沿信息及学科教学情况，指导全区幼儿园教学。力争年内培训骨干教师400余名，形成一支素质精良、结构合理的幼儿园骨干教师队伍，充分发挥示范带动作用，引领全区教师主动健康发展。
6、普通教师全员培训。每学期开始对全体幼儿园教师进行一次教材通研和美术、音乐技能培训；开展幼儿园教师读书活动，倡导终身学习，提高业务修养，改进、完善自己的知识结构和能力结构，增强与学生、家长的交流沟通，搞好家园共育，和谐师生关系，争做智慧型教师。
（四）加强对园本培训工作的指导和管理，全面推进园本培训工作
7、园长是园本培训的第一责任人，全面负责园本培训工作。各单位要根据实际情况，积极发现基层教师在教育教学中存在的突出问题，分析梳理并做好教师园本培训课题的立项和研究工作，实现“问题即课题、课题即课程”的研训模式，把园本培训作为教师培训、素质提高、专业成长的主要阵地，增强培训的针对性和实效性，积极通过开展读书活动、学科论坛、课堂观摩、小课题研究、基本功训练等形式引领教师提升业务水平。
三、保障措施
