时间：2023-07-20 16:23:58
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1.化学式的计算
(1)分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和.其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和.
(2)元素质量比
化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比.两种元素组成的化合物中两种元素质量比等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下:
元素质量比相对原子质量之比×相对原子质量之比÷原子个数比
(3)元素质量分数
R元素的质量分数=R的相对原子质量×化学式中R的原子个数相对分子质量×100%
(4)化合物中某种元素的质量
化合物中R元素质量=化合物质量×化合物中R元素的质量分数
2.溶液稀释相关计算
稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数
3.化学方程式的相关计算
化学方程式计算一般会结合化学方程式的书写、化学式的推断、化学式的计算等进行考查,命题趋向与生活实例相结合.Www.21miSHu.
例1为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量,取20g溶液于烧杯中,加入5.5g盐酸(足量)使溶液中的硝酸银完全反应,将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后,质量为2.87g.
(1)求上述20g溶液中AgNO3的质量.
(2)在实验操作中,通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体.查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL,则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升?
解:设溶液中AgNO3的质量为xg.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
170x=143.52.87gx=3.4g
盐酸的体积为5.5g1.1g/mL=5mL.
化学方程式是表示纯净物之间的质量关系,而在实际生产中所用的原料和产品一般含有杂质,因此,要将不纯物换算成纯净物,才能代入方程式计算.
例2将12.5g含杂质的石灰石与与100g稀盐酸放入烧杯中,两者恰好完全反应杂(杂质不与盐酸反应也不溶于水),反应后经过滤所得滤液为105.6g.求:
(1)二氧化碳质量.
(2)稀盐酸质量分数.
(3)反应后滤液的溶质质量分数.
(4)石灰石中碳酸钙的质量分数.
解:设CaCO3的质量为x,HCl质量为y,生成CaCl2的质量为z.
由题意知,CO2=x+100g-105.6g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
xyzx-5.6g
10044=xx-5.6gx=10g
10073=10gyy=7.3g
100111=10gzz=11.1g
生成CO2的质量为10g-5.6g=4.4g
盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%
反应后滤液的溶质质量分数为11.1g105.6g×100%=10.5%
石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80%.
4.数据分析题
表格式计算题会将有关数据隐含在表格中,要求我们利用表格中的有关数据,或对比分析出两种物质恰好反应的量,分别讨论其中一种物质的计算.
一、物质中原子个数比的计算，这类计算一般都不会太难
题型：已知某物质化学式，求各原子个数比；解法：只需找出化学式中各原子的个数，对照相应的原子写出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子个数比 解：C：H：O=2：6：1
二、物质中质量分数的计算
题型1：已知某物质化学式，求该化学式中某元素所占质量分数。解法：元素相对原子质量×原子个数/化学式相对分子质量×100%典例：计算KMnO4中钾元素的质量分数。
解：KMnO4相对分子质量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中钾元素的质量分数：K的相对原子质量×K的原子个数/ KMnO4相对分子质量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
题型2：已知某化混合物样品质量，求某一物质在样品中的质量分数。解法：这类题一般在矿物的冶炼中计算矿物纯度和溶液中计算溶质质量分数中最常见，其解法基本和题型1的解法相似，也就如同我们用合格人数除以总人数乘以100%，计算某科合格率一样。
三、物质中某元素所占质量的计算
题型：已知该物质总质量，计算某元素在该物质中质量。解法：物质总质量×所求元素在该物质中的质量分数。典例：计算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的质量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物质组成元素质量比的计算
题型：已知该物质化学式，求组成该物质各元素质量之比。解法：元素质量之比=（元素相对原子质量×原子个数）的比。典例：双氧水（H2O2）中氢元素和氧元素的质量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相关化学方程式的计算
解法：这类计算题的解法关键掌握这样几个步骤
1.审题设出未知量；写出与计算相关的、正确的化学方程式并配平；找出对应的比例关系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气多少克？
解：设6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气x克。
2H2O2 催化剂 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气3.2克。
六、溶液的计算
这类计算综合性较强，它的计算往往与质量守恒定律分不开，并且这类计算在中考题型中最为常见。解法：1.认真审题，抓住关键词，如完全反应、杂质没有参加反应、生成气体或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、认真分析、绕开干扰因素；3.解题思路要清晰，熟练掌握质量守恒定律的运用和以上几类计算题的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl杂质的Na2CO3白色固体中慢加入10%的稀盐酸到恰好不在有气体产生为止，共收集到8.8g干燥的CO2气体。
求：1.白色固体Na2CO3质量分数？2.所得溶液中氯化钠的质量分数？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3与HCl反应生成CO2；3.10%的稀盐酸，说明HCl气体在稀盐酸中的质量分数为10%；4.不在有气体产生，说明完全反应。
解：设Na2CO3质量为x克，NaCl质量为y克，HCl质量为z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固体） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数=m总（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%
关键词：初中化学；计算教学；策略；图标
一、简单计算，理清概念
关于有关化学式的计算，学生在做题时要注意理解基本的概念，这类的计算一般都是比较简单的。
（1）相对原子质量的计算。这种类型的题目一般容易出现在选择题中，首先，看到这种题目，学生就应该想这里的“相对原子质量”中的“相对”两个字的意思，然后就是相对原子质量的单位。这类计算题在计算中都不是直接考查计算结果，往往是在考查学生对这个概念的理解，相对原子质量只是一个相对的标准，是方便我们计算的。针对这部分的教学，教师可以将比较容易混淆的几种数字拿出来作比较，同时教师也要深刻地剖析相对原子质量的概念的每一个字，让学生留下深刻的印象。
（2）化合物中所含元素的质量比的计算。这种类型的题目是在微观的基础上计算的，在宏观中物质都是有基本的元素组成，其中化合物中所含元素的质量比是化学式中各种原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。教师在教学时，要跟学生讲解区分原子个数、原子的相对原子质量、元素质量分数等易混淆的概念，同时教育学生考试时仔细读题。
二、图表计算，分类指导
图像计算题是化学计算中比较难的一类题目。图像计算题没有详细的文字描述，它将所有的文字信息全部通过图像的形式画出来，是对学生对化学知识及其应用的考验。在图像中一般会涉及到物质的质量变化，同时根据变化的曲线，学生要分析出发生了什么样的化学反应，只有抓住了这些，才可以方便解题。在这方面的教学中，教师首先应该灌输给学生不要怕这种题目的思想，同时指导学生慢慢地根据图像的变化分析相应的化学反应。这类题目一般的解题步骤如下：①明确图像中横纵坐标表示的含义及物质的名称；②根据图像中的变化考虑化学反应的发生程度，列出化生反应方程式分析计算。有关的图像题一般分为两大类：一类是质量和时间的变化关系，最后要求计算某种物质的质量分数；另一类是沉淀（气体）的体积与时间的关系，最后要求溶液中某种溶质的质量分数。针对前一类的题目，一般考学生金属的活泼性，哪些的金属与酸反应，哪些不反应，这些都会影响质量。多种金属与酸的反应是这类题目中比较难分析的，主要考虑到金属的活泼顺序表，活泼的金属先与酸反应。教师在教学这方面的解题时，一定要让学生牢记金属的活泼性顺序，同时也要注意讲解特例，比如说铜，它不和稀酸发生反应，这些都是教学中应该讲到的。针对后一类的化学计算，都是注意反应的先后问题和化学反应中物质是否足量的问题。教师应该提醒学生在计算中考虑过量和不足量的问题，这个通常是容易忽视的地方。
表格类的计算题，也是没有过多的文字描述，给出的直接是表格中的数字。通过表格中的数字，主要反映了各物质的性质及其相对应的变化规律，这类题目比较抽象，很难理解，主要考查学生灵活处理问题的能力。教师在讲解这种题目的时候，要慢慢指导学生找出规律，慢慢启发学生自己动手动脑解决问题的能力。一般的用“控制变量法”进行分析，所谓的“控制变量法”就是控制单一的量不变，找出其他的量的变化情况，从中找出规律。在这类题目中，考查的是化学反应中某一种物质是否足量的问题，通过分析不同变量之间的关系，分析得出结论，最后解题。
为了可以更好地让学生理解消化图像类和表格类计算题，教师在平时的教学中可以将同样的题目通过图像、表格、文字三种不同的方式表述，让学生明白其中的规律，拓宽学生的解题思路，以不变应万变，这样学生才算是真正学会了做化学类的计算题。
三、综合计算，抓住方法
综合计算是一类综合性很强的计算题目。很多的学生看到这种题目就觉得头疼，就会觉得很难，其实不是这样的，再难的题目也是由基本的反应和多重的反应变化演变而来的。只要平时学习的基本功踏实，按照题目中的所提到的反应一步一步地往下面写，找出未知量与已知量之间的关系或则将所求的问题慢慢向已知量转化，这样一般的问题都会解决。教师一定要教育学生不能被计算题的长度吓住，往往越是长的题目越是简单。
关于化学类计算题解题过程的规范问题，一定要规范书写，不要在小细节上出错丢分。举一个简单的例子，在化学书例题中，在设未知量时要注意不要随意增加单位，书中就有“设氧气的质量为x”，许多的学生在设未知数的时候习惯性的带上单位。这就是学科性的差别，化学的计算与数学的计算不一样，值得教师和学生注意。同时，教师在平时的教学中应该多注重培养学生的解题技巧，开阔学生的思维，充分挖掘学生的潜能。
结语：化学计算可以体现应用化学的能力，可以提高学生的思维逻辑。解决化学计算的方法有很多，教师在平时的教学中就应该逐一开导，因材施教，让每位学生都能找到一套自己学习化学、应用化学、解决化学计算的方法。
参考文献：
[1]项秀芳.九年级化学基本计算的常见问题及解决方法[J].中学
教学参考，2013（8）.
[2]张富强.中学化学计算题的常见解法[J].数理化学习，2010（1）.
[3]方大寨.等效替代法在初中化学计算中的应用探究[J].学科教
学，2012（2）.
一、质量守恒定律的涵义
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律.
二、应用质量守恒定律时应注意的问题
1.该定律的适用范围：只适用于化学变化，而不包括物理变化.
2.理解参加反应的涵义：对于反应物来说，一定要强调是指“参加反应”的物质，而不是各物质质量的简单相加
，一定不要把没有参加反应的反应物的质量计算在反应前的物质的质量总和中.
3.理解“反应生成”的涵义：对于化学反应后物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质，原来就有的物质的质量不能计算在生成物的质量总和中.
4.质量总和：各物质的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则就会出现“不守恒”的现象.
5.质量守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒而不包括其它方面（如：体积或其它物理量）的守恒.
6.从微观角度理解质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其它物质（生成物）的过程，也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和―即质量守恒定律.
7.小结和归纳：从宏观角度知微观角度来理解质量守恒定律，
可将化学反应的过程归纳为“五个不改变”，“两个一定改变”，“一个可能改变”.
五个不改变：（1）宏观――反应物和生成物总质量不变；元素种类不变.
（2）微观――原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变
两个一定改变：（1）宏观――物质的种类一定改变
（2）微观――分子的种类一定改变
一个可能改变：分子总数可能改变.
三、质量守恒定律的应用
1.推断物质的化学式
例1 （2013年雅安中考题）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 细菌 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 .
一、考查对元素概念的准确理解
例1 （1）决定元素种类的是（ ）
（A） 核外电子数 （B） 中子数
（C） 最外层电子数 （D） 质子数
（2）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）
（A） ②③化学性质相同 （B）它们表示两种元素
（C） ①表示的是原子，②表示的是离子
（D） ②表示的元素是金属元素
（3）下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）
（A） Cl和Cl- （B） Co和CO
（C） H和He （D）
分析：本题是最经典的考查元素概念的试题.抓住元素的概念可得出：决定元素种类的是原子核内的质子数（或核电荷数）或者说一种元素与另一种的本质区别是核内质子数（或核电荷数）.其中（2）要注意结构示意图各部分的涵义：最外层电子数相同，化学性质相似，所以②、③化学性质不相同；②、③核内质子数相同，所以②、③是同一种元素的不同微粒（②是铝离子，③是铝原子，但它们均是铝元素，从分类的角度都是金属元素）；①核内质子数与核外电子数相同，是原子，②核内质子数不等于核外电子数，是离子.
答案：（1）（D）（2）（A）（3）（A）
点评：准确理解概念是解答元素概念类问题的关键.
二、考查元素的分类
图1例2铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图1所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）
（A） 元素符号为Ce
（B） 属于非金属元素
（C） 相对原子质量140.1 g
（D） 原子核内中子数为58
分析：从元素周期表可获得的信息由：原子序数（进一步知道原子核内质子数、核外电子数—58）；元素符号：Ce；元素名称：铈；相对原子质量：140.1；等.从元素分类的角度看，铈是金属元素.
答案：（A）
点评：可从元素名称的边旁部首来确定元素的分类.
三、考查元素在自然界和人体中的含量
例3地壳中含量最多的元素是（ ）
（A） 硅 （B） 氧 （C） 铁 （D） 铝
分析：地壳中主要元素含量的顺序是：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg；人体中主要元素含量的顺序是：O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg（关注含量最高的元素、最高的金属元素、最高的非金属元素等特殊情况）.
答案：（B）.
点评：元素在地壳和人体中含量的高低则需要熟记，特别是含量之最.
四、考查物质与元素、分子、原子的关系
例4 （1）二甲醚C2H6O是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景.下列有关二甲醚的说法错误的是（ ）
（A） 由C、H、O三种元素组成
（B） 一个分子中含有3个氢分子
（C） 相对分子质量为46
（D） 不属于氧化物
（2）人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）
（A） 铁元素 （B） 铁单质 （C） 铁离子 （D） 铁原子
分析：（1）由二甲醚的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；每一个二甲醚分子是由二个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成（即在二甲醚分子中不存在含氢分子），并通过计算可知二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；从物质类别看，二甲醚是含氧化合物，但不是氧化物（氧化物是由两种元素组成的化合物）.
答案：（1）（B）（2）（A）
点评：准确把握宏观（物质、元素）和微观（分子、原子、离子）之间的关系是解答该类问题的基础.
五、考查元素符号及其含义
例5对下列符号意义的表述，正确的是（ ）
（A） N2 两个氮原子
（B） 2H 两个氢元素
（C） 2H2O 两个水分子
（D） Ca2+ 钙元素的化合价为+2价
分析：符号前面的数字表示微粒的个数，如元素符号前面的数字表示原子的个数；元素符号右下方的数字表示分子或原子团中所含原子个数；元素符号右上方，数字在前，“+”或“—”在后，表示离子所带的电荷数和离子的电性；元素符号正上方，数字在后，“+”或“—”在前，表示元素或原子团化合价的价数和化合价的正负.
答案：（C）
点评：准确搞清化学用语中数的涵义是正确解答该类问题的前提.
六、考查元素周期表
1.考查元素周期表的涵义
图2例6氧气（O2）是人类赖以生存的重要物质之一.图2摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有（写出两点即可）： ①；②.
分析：图中的“氧”字说明该元素为氧元素，其元素符号为O、原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）为8、相对原子质量为16.00等.
答案①氧的元素符号为O；②氧的原子序数为8；③或氧的相对原子质量为16.00等） （合理答案即可）
点评本题是一道开放性的元素周期表涵义题，解答时要充分抓住图中提供的文字信息和数字信息，知道每一部分的涵义，结合所学知识就可正确解答.
2.考查读表、识表、用表能力
例7俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形.图3为元素周期表的部分元素的相关信息，利用图3回答相关问题
图3 （1）请画出16号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子.
（2） 表示的是 （填符号）.
（3）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素.
（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）.
（5）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是.
分析：本题是一道以元素周期表为核心设计的一道信息给予题，着重考查的是查、用元素周期表的能力及接受处理信息能力.了解元素周期表所蕴涵的信息和相关规律，抓住试题的要求，就能顺畅回答.
初中化学复习备考精编习题遵循原则复习备考，除了巩固双基，还应培养学生分析问题和解决问题的能力。而解题能力是学生观察、思考、想象、记忆、表达等能力的综合表现。因此，在高效课堂中，为了提高复习效率，根据课程标准的三维目标，精选一定数量具有较高质量的习题，供学生练习，可以促进课堂高效。教师在备课时，精选习题，让学生练习，帮助学生对基础知识和基本技能巩固、深化、提高。精选习题，是教师的基本功。对避免“题海战术”，减轻学生过重的课业负担具有重要作用。
精编试题在复习课中是至关重要的，可以帮助巩固复习的内容，提高复习效率，可以进一步帮助学生形成系统化、条理化的知识框架，使学生的判断推断能力、分析综合能力等实际处理问题的能力得到加强。
复习备考，是知识重现、总结归纳的过程，同时也是解答疑难的过程。复习课，练习是必不可少的，练是巩固知识，应用知识解决实际问题的手段，习题的精选是为练而设计的。好的习题能启迪思维、激发兴趣、加深对基础知识的理解，诱导学生寻求解题的规律，掌握解题的技巧，培养学生的综合素质。精编习题，应遵循以下原则。
一、新鲜性原则
心理学研究表明：学生的学习效果与其对所接触的知识是否有新鲜感有关。因此为了让学生能在积极心理状态驱使下复习，提高学习效率，复习中，若让学生把习题重做一遍，学生只是机械地重复，无新鲜感。在复习备课时，教师应对教材中的习题，认真研究，精心筛选，采用变换形式、变换题型、变换已未知条件后让学生练习，或设计一些实验题，编拟讨论题，组织讨论后回答，以满足学生的求知欲。
在复习质量守恒定律时，将教材中的习题改为：在化学反应前后没发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子种类；⑤分子种类；⑥物质总质量。
A、①②B、③④⑤C、①③④⑥D、②⑤⑥
在复习燃烧和灭火时，自编习题：如图，观察到的现象是_____，由此得到的结论是_____。
在应用新鲜性原则时，一定要认真研读课标，钻研教材，反复筛选或自编习题，防止偏题、怪题、超标题，忽视了基础，片面追求新奇。
二、层次性原则
根据认知领域学习目标分类观点，学生的学习目标可分为识记、理解、掌握、综合应用等层次。在复习中选编能反映不同层次的习题，并注重高层次目标的习题，来配合复习课练习，既有利于教师对学生复习效果的全面评价，又有利于培养学生识记、理解、想象、创造等多种能力。如复习质量守恒定律时，可选编不同层次的习题，进行练习。
（1）____叫质量守恒定律；（2）在一切化学反应中，____没有改变，____没有增减，____没有变化，因此，化学反应前后各物质质量总和____。（3）已知A+B =C+D，若10gA与20gB恰好完全反应，生成15.5gD，则生成C____g.（4）在反应2x+Y2=2Z中，已知x的相对原子质量是24，Y2的相对原子质量是32，则Z的相对原子质量是（）A、80B、40C、62D、56
以上（1）（2）为识记层次，（3）为理解层次，（4）为综合层次。学生在识记的基础上理解，在理解的基础上才能综合应用。这组习题，由易到难，层次依次提高。
三、综合性原则
综合是认知领域中基本的思维形式。对任何事物，没有综合这一思维形式的作用，很难得到全面、完整、系统的认识。复习备考阶段的主要任务，就是要利用综合这种基本逻辑思维手段，对整个初中所学化学知识进行归纳总结，以获得正确反映知识体系内部必然联系的完整印象，为真正掌握这些知识提供必要条件。配合这一思维活动的进行，需要一定数量的综合性习题，这些习题可以是相关知识的归纳、总结，也可以是多个相关知识点的综合应用。这类习题宜在第二轮复习中训练。如：
（1）相关知识归纳性习题。归纳“化学之最”地壳中含量最多的元素是____；空气中含量最多的元素是____；化学变化中的最小粒子是；保持物质化学性质的最小粒子是____；组成化合物种类最多的元素是____。
（2）多个知识点的综合性习题。综合计算是化学式的计算、根据化学方程式计算、溶质质量分数的计算等多个知识点综合应用，难度较大，每年中考必考。复习时，要从历年的中考题中选一些，让学生训练。
如某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数；③反应后所得溶液中溶质的质量分数
四、开放性原则
开放性习题，有多个答案，是训练学生思维能力的最好方法，在总复习阶段，选编一些开放性习题，训练学生的发散思维，培养学生分析问题和解决问题的能力。如某同学收集的一瓶氧气不纯，可能有哪些原因？某同学用高锰酸钾制取氧气，结束后发现试管破裂，可能有哪些原因？某同学将CO2通入澄清的石灰水，未见浑浊，可能原因有哪些？
一、注重化学概念的教学，加强化学用语的训练，为化学计算夯实基础
涉及初中化学计算的一些重要化学概念，首先要尽可能通过实验或其具体事物分析、概括导出，其次注重概念同化，进行新旧概念对比，弄清相近概念间的本质区别与内存联系，然后加强运用概念的训练，加深学生对基本概念的理解，提高学生运用基本概念的能力，最后还要加强与基本概念相关的化学用语的训练，使学生掌握化学学科独特的学习语言。
实践证明，当学生理解了化学式、相对原子质量、相对分子质量等基本概念，以及化学式含义和化学式前系数的含义等内容后，有关化学式的基本计算就可以说是“轻而易举”了；当学生理解了质量守恒定律、化学方程式能够表示反应物及生成物各物质间质量比的含义等内容后，学生基本都能够进行化学方程式的简单计算了；当学生理解了溶液、溶液的组成（溶质、溶剂）、溶质的质量分数等基本概念后，溶质质量分数的计算也就不再难倒学生了。
二、初中化学计算是化学“量”的思想与数学计算方法的结合，化学计算的关键是化学“量”的思想
各种计算类型在教材上都有相应的例题，它们以清晰的解题步骤阐述了运用化学概念进行化学计算的思想，以简明的解题格式规范正确运用化学概念进行化学计算，表述逻辑思维过程的方式。故而要特别注重发挥教材上例题的作用。如何发挥例题的作用呢？从接受式和探究式两种学习方法来讲要形成两种策略，即传授性和探究性两种教学策略。
传授性教学策略主要是教师讲授或师生共同谈话或学生直接自学教材上例题等方式，接受性学习化学基本计算的方法，然后再进行训练，并通过师生评价或学生相互评价等矫正，让学生掌握化学计算方法，逐步提高化学计算能力。这种方法多数学生能够较快接受，迅速掌握基本方法，效率较高，但少数学生容易因“不理解而掉队”，从此对计算失去信心。
探究性教学策略主要是教师创设真实情境，提出有意义的实际问题，组织学生合作探究，力图运用基本化学概念完成基本化学计算问题，通过评价矫正不足。在探究性学习过程中，可引导学生运用化学概念或原理自己寻找解决问题的方法，也可以引导学生从例题中获取方法（不仅限于模仿），把获取的方法运用于问题中并解决问题，促使学生进行迁移。在探究的过程中，学生充分感悟或体验运用化学概念进行化学计算的方法，自然形成化学计算能力，并巩固学习兴趣。短时间来看，这种策略似乎更费时间，但学生真正运用化学思想和化学概念进行化学计算时，既形成了能力，又保持了兴趣，应该是更有效率的学习。当然，这种策略要求学生的化学概念必须牢固，基本学习方法必须到位，化学学习兴趣必须浓厚，否则课堂教学中容易“冷场”，收不到预想的效果。因而两种教学策略都要根据学生特点而确定，力争取得更有效的教学效果。
三、化学的总复习策略
初中化学的复习阶段，当然主要是针对选拔功能来说的，我认为在复习迎考中有这样几点需要大家加以关注。
（一）复习措施
1.以大部分学生现状为基础，分析教材、学生，研究对策，提高复习的针对性。
2.认真研读中考精神和中考说明，把握走向，提高复习的有效性。
3.分轮次复习，使用盐城中考说明、盐城零距离、中考十三地市试卷，提高学生的应试能力。按单元顺序复习，加强学科知识的联系，使基础知识系统化、网络化。加强对学生三基的考查，及时查漏补缺。
（二）化学复习计划
1.指导思想。以教材、化学课标、考试说明为依据，以“三基”为主线，以培养学生的化学能力为重点，以完成学校的教育教学目标为方向。
2.复习目标。扎实地掌握三基；形成熟练的科学（化学和生物）思想方法；培养学生较强的化学和生物能力和运用有关知识分析解决问题的能力。
3.备考策略。
⑴大力强化“三基”，重视教材、课标、说明的指导作用；
⑵强调理性思维，注重学生“个性品质”的提高；
⑶构建知识网络，重点内容重点复习，并研究综合能力的提升，加强对学科主干知识特别是知识交汇点的教学，通过对主干知识的教学带动相关知识的全面复习。
近几年中考充分体现了重点知识、热点问题常考不变，如物质结构、酸碱盐、化学计算等。
⑷注重理论联系实际，增强重点知识的综合运用能力、实验技能的描述能力、实验设计的思维能力、实验解释的思维能力。
⑸协同备考，争取整体优势；
【典型例题】
科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故，使我们对碘有了新的认识。
(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种元素（填“常量”或“微量”），如果人体缺乏碘元素就会导致。
(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意。
(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘131和铯137，其中碘131原子中含有53个质子和个中子。科学证明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500g中含碘20mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天也应吃g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入的食盐量，显然是不科学的！
解析：（1）根据微量元素定义及碘的生理功能进行解答。碘是人体中的一种微量元素，缺乏碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺乏会影响生长发育，甚至患儿童呆小症、智力低下等病症。
（2）根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，进行计算指定元素的化合价。设在KIO3中碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根据信息KIO3受热易分解可知，为了避免长时间加热使其分解变质，做菜时应注意要到菜快要出锅时再加入食用盐。
（3）根据“相对原子质量约等于质子数与中子数之和”的关系进行分析。碘131原子核内含有53个质子，根据“相对原子质量=质子数+中子数”，可知碘131原子核内含有的中子数为：131-53=78；因为要有效阻止核辐射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食盐中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘盐的质量为500g×100mg／20mg =2500g。
【试题评析】
首先，本试题具有鲜明的时代特征，利用时事热点新闻为素材，来考查同学们掌握基本化学知识的情况，充分体现了化学在保证人类健康方面所起到的重要作用。再者，本试题也体现了化学计算的应用价值。中考化学计算题不再考查繁琐的计算技巧，更加注重化学计算的原理与实践、实验、生产、生活相结合，这对培养学生从量的角度来学习和研究科学知识素养、树立严谨的科学态度，具有重要的意义。本题通过化学计算，让学生意识到微量元素超过人体正常的摄入量时会有害健康，体现了化学计算在生活、生产、科研中的运用价值；重视化学计算的方法及原理与实践相结合，体现化学计算的实用性。
解答这类题目时要明确以下几点：（1）常量元素和微量元素的划分是依据其在人体中的含量，以“0.01%”为界，含量高于“0.01%”的为常量元素，含量低于“0.01%”的为微量元素。（2）常见的常量元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁，占人体质量的99.95%。其中碳、氢、氧、氮四种元素以蛋白质、糖类、油脂、水和维生素的形式存在，其他元素主要以无机盐的形式存在。常量元素中钙、钠、钾、磷、镁等对人体健康的影响很大。（3）常见的微量元素主要有碘、锌、硒、氟、铁，可以利用谐音简记为“点心吸附铁”，它们的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的。微量元素可以分为三类：第一类为人体必需的微量元素，有铁、碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、氟、锰等；第二类为人体可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、镍、硼、钒、铝、锂、钡、钛等；第三类为有害元素，是指具有潜在毒性，人体不需要，会在一定程度上毒害有机体的微量元素，有铅、镉、汞、砷、锡。（4）熟记各必需元素与人体健康的对应关系。例如，缺铁会引起贫血症，缺氟易产生龋齿，缺钙幼儿或青少年易患佝偻病等。（5）应建立“合理摄入”观，即营养元素或必需元素摄入不足或者摄入过量均会影响人体健康。例如，摄入钾过量时，会出现恶心、腹泻；摄入锌过量时，易发生锌中毒，免疫功能下降；摄入碘过量时，易引起甲状腺肿大等。总之，我们在解题时要：认真读题、理解条件；联系课本、缜密思维；领会要求、分析解答。
【链接中考】
1.（2011・雅安）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题。
(1)131 I原子中含有53个质子、78个中子。
①131 I原子的核外电子数为。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为。
(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是。
(3)日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mg KI。已知每千克某品牌的碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为kg。
2.（2011・临沂）下列宣传用语中，你认为不科学的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡的水产品，新鲜、口感好，可以放心食用
B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
D．缺铁会引起贫血
3.（2011・东营）日本3・11大地震引起日本福岛核电站发生氢气爆炸，引起核泄露。
(1)爆炸是因为可燃物在。因此，可燃性气体在点燃之前要。发生爆炸的氢气来自反应堆燃料棒用作包壳的金属锆(Zr)与水的反应，该反应在高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，该反应的化学方程式是。
(2)核事故释放出的人工放射性核素碘131是原子序数为53号碘元素的一种原子，下列说法正确的是。
A．碘131是一种金属元素B．碘131的放射性会对人体产生危害
C．碘131原子核外的电子数是78D．碘131的放射性是化学性质
一、注重理论联系实际，考查化学计算能力
例1（黑龙江省绥化市考题）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物――谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为_________；
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用_________ mg味精，其中含钠元素的质量为_________mg(结果保留一位小数)。
解析：本题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，如表2。
另外，化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
答案：（1）15:2；（2）160；21.8。
点评：运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最基本的计算。以生活实际为背景可以让同学们体验到时时有化学，处处有化学，化学就在我们身边，从而培养联系生活实际的能力。
例2（江苏省徐州市考题）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可导致失明，甚至死亡。最新研究证明可以用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：
（1）上述反应中B物质的化学式为_________，甲醇中氧元素的质量分数为_________。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t,理论上需要多少氨气？
解析：本题借助甲醇的信息给予，联系工业生产中的甲醇废水处理考查了物质推断，元素的质量分数以及化学方程式计算，是一道综合性较强的应用题。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与个数不变，可以推断出B为N2；处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气的质量应该根据化学方程式进行计算，解题时一定要注意格式的规范化。
答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。
点评：这类试题力图使同学们在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周边的环境和生活中的化学现象，理解、解决相关的一些化学问题，培养综合应用知识的能力。
二、注重创新思维培养，考查定量分析能力
1.元素守恒法
例3（江苏省镇江市考题）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）。
A. 12g B．24g C．36g D．48g
解析：在本题中，Mg(OH)2和MgO组成的混合物，与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是MgSO4，在这一系列变化过程中，镁元素保持不变，所以生成的MgSO4质量可以根据镁元素的质量来求解。选B。
点评：解题关键是找出化学变化前后，保持不变的元素，并以该元素的质量在化学反应前后不变作为解题依据。
2.平均值法
例4（四川省德阳市考题）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）。
A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：根据氢气的质量2g，我们可以算出金属混合物的平均原子质量为52，所以金属混合物中的一种要能与稀硫酸反应且相对原子质量小于52，另一种金属可以是能与稀硫酸反应且相对原子质量大于52的，也可以是不能与稀硫酸反应的。选A。
点评：此类计算通过归纳不同物质或不同变化过程的相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点，从而培养同学们的创新思维能力。
三、加强学科间的融合能力，考查数学思想在化学中的应用
1.数据分析题
例5（山东省淄博市考题）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据如表3(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算：
（1）表3中n的数值为_________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
解析：本题要求同学们有较强的数据分析能力。
通过分析我们发现在第1次加入20g稀盐酸后，剩余固体为11g，参加反应的碳酸钙质量为16g-11g=5g；第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为6g，参加反应的碳酸钙质量为11g-6g=5g，所以我们可以得到每加入20g稀盐酸后，参加反应的碳酸钙质量为5g。但第3次加入20g稀盐酸后，剩余固体为2.8g，参加反应的碳酸钙质量为6g-2.8g=3.2g，没有按照每加入20g稀盐酸后参加反应的碳酸钙质量为5g规律变化，所以在第3次时，石灰石中的碳酸钙已经全部反应完了，2.8g为石灰石中的杂质质量，石灰石中的碳酸钙质量是16g-2.8g=13.2g，样品中碳酸钙的质量分数是
答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。
点评：表格式计算题会将有关数据隐含在表格中，要求我们利用表格中的有关数据，或根据需要确定参照对象，对比分析出有用的数据进行计算；或对比分析出两种物质恰好反应时的质量比；或通过确定两种物质恰好反应的量，再分别讨论其中一种物质的过量问题。
2.数形结合题
例6（辽宁省沈阳市考题）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的Na2CO3产品中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热 ，受热Na2CO3不分解），反应过程中生成CO2的质量与反应时间的关系如图所示。请解答下列问题：
（1）反应过程中生成CO2的质量为_________g；
（2）100g混合物中NaHCO3的质量；
（3）100g混合物中Na2CO3的质量分数。
解析：本题以图像的形式，通过坐标将反应时间与放出气体的质量关系表示出来，使各种物质之间的关系更加清晰，这就要求我们对图形有较强的解读能力与分析能力。
点评：解决图像型试题要抓住“三点一趋势”：即起点、转折点、终点和图像的变化趋势；分析出图像中所给数据的意义；正确运用有关数据解决问题。
