时间：2023-10-05 10:39:50
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高中化学之中蕴含很多生活常识，化学也是一个在实际生活之中运用较多的科目，所以化学对于同学们日后的学习和发展都是十分有用。在实际生活之中，如果同学们能够懂得化学知识，原理等，生活也就会更加安全和舒适。比如说化学会为同学们解释现实生活之中为什么加油站不能打手机，或者为大家介绍石油的成分，这都是同学们日后的生活之中不可缺少的知识。
我作为一名高中化学老师，已经在高中化学的讲台上面耕耘了多个年头了。在这个讲台上面我付出了很多很多的汗水，同样我也收获了很多很多。对于每年的高中化学知识竞赛，为了让我的学生们能够获得好成绩，我也是做出了很多的努力，尤其是在学习化学的方法和技巧上面，我会经常总结，合理的规划同学们的学习时间，就是为了让同学们能够在竞赛之中获胜，而在多次的反思总结之后，我总结出了一套化学的学习技巧。希望对于正在学习化学或是将要学习化学的同学们有些帮助。
一、注重知识的积累，奠定化学基础
同学们在进入高中之中一定会发现一个问题，就是化学的学习非常的杂乱，可以说是毫无规律可言。而且需要同学们记忆的东西也特别多，所以同学们对于化学的记忆还是有些恐惧和头痛。其实这并不奇怪，同学们从小到大就开始接触语文，数学，英语这些科目，这些科目要记的知识和内容实际上比高中化学的知识多很多。因为高中的课程非常的紧迫，学习时间非常的少，所以同学们学习化学的时间也相对的比较少，觉得化学的知识很多，记忆起来十分困难。
高中课程的特点就是知识点多，杂。对于同学们来说，高中化学的知识量和难度系数突然增大了，所以很多同学在刚开始学习的时候就会觉得非常的不适应，总是感觉自己分身乏术，根本学不过来这么多的知识。其实同学们大可以不必紧张，着急的。同学们在升入高中之后学习成绩多少都会有些波动，但是在坚持不懈的努力之后，同学们的成绩一定会只升不降的，同学们要懂得取舍，学习的时候，一定要能够抓住效率，平时的时候也要注重化学知识点的积累，奠定化学学习的基础，这样就一定能够取得好成绩。另外作为一名高中化学老师，我在授课的时候也会加重学习方法的讲解，对于记忆化学知识，我也做过一些总结。
1.物理性质的记忆
所谓的物理性质就是物体的颜色，形状，大小，是固体，还是液体，什么味道等等，在记忆物质的物理性质的时候，不要死记硬背，应该要理解记忆，而且最好是能够根据实物去记忆，同学们在看到这种东西的时候，分析它的物理性质，然后进行总结就很容易的将性质记住，比如说硫酸。同学们在看到硫酸的时候，会知道它是无色油状液体，一瓶硫酸在那里不会挥发，将浓硫酸和水互溶就会发现，分不出水和硫酸，所以可以推测硫酸是易溶于水的，另外摸摸装硫酸的杯子会感受到热量的放出，所以硫酸溶解的时候会放热，因此同学们就可以抓住重点总结硫酸的物理性质。无色油状液体，难挥发，无气味，易溶于水，溶解放热。
2.化学性质的记忆
一般物质的化学性质就是酸碱性，氧化性和还原性，对热稳定性等。在研究物质的化学性质的时候，同学们最好能够亲自进行操作。在实际操作之中进行归纳总结，推测物质的化学性质。而在学习了元素周期表之后，在研究一个物质的化学性质的时候，也要根据元素周期表之中的元素特性进行总结和归纳。记忆物质的化学性质要从元素周期表开始，元素周期表就是化学学习之中的百科全书，如果同学们能够将元素周期表背熟，弄会，就一定能够获得好成绩。元素周期表的记忆也是需要有技巧性的。在学习某一个物质的时候，可以先结合元素周期表分析元素的性质。
比如说在研究氧气的性质的时候。首先结合元素周期表分析氧元素，氧元素是在第二周期第ⅥA族，是活泼的非金属元素，因此可以分析氧气是一种化学性质比较活泼的气体。是化学之中常用的氧化剂。另外氧气可以助燃，但是自己不能够燃烧。如果氧气遇到火就会燃烧的话，地球的每一个地方就会无时无刻都在爆炸了。结合生活可以知道，水中只溶解了少量的氧气，所以可以得到氧气在水中的溶解性很弱。化学性质的分析是需要实验来验证的，同学们通过实验还可以锻炼动手能力，对于同学们化学兴趣的培养都是很有帮助。
3.基本概念和基本原理
关于基本概念和基本原理的记忆，同学们需要做到足够的理解。而且将原理和实际相结合，将原理进行解剖，做到理解记忆，这样在考试之中，同学们通过实验现象还可以推出原理或是概念，做到永久记忆。
二、时刻都在思考，抱着怀疑的思想去学习
学习是一个不断思考和研究的过程，而化学作为一个理科，更需要同学们能够具有严谨的思想，根据科学的方法进行研究，不断的提出问题，解答问题，善于提出疑问，是学习之中一个非常重要的环节，是同学们积极学习，积极思考的表现。而且凡事多问为什么的话，也有利于同学们了解事物的本质，了解学习的本质。在化学实验之中，更需要同学们具有这样的精神。科学家们都是从实验之中总结出真理。而且一直以来世界都流传一句话，实践出真知。
做化学实验的步骤可分为，操作步骤，实验现象，结论，实验原理或是反应原理，现象解释，误差分析等。在做化学实验的时候，同学们一定要能够尊重科学现象，严谨的执行每一个步骤，同学们在做实验的时候，有可能因为手轻轻的抖了一下，结果导致实验的失败，需要从头再来。所以在做实验的时候，同学们一定要认真，并且做好实验数据的记录和分析，而且最终要能够掌握实验原理，每一个实验现象之所以能够出现的理论依据就是实验原理。而且同学们通过实验所一定要掌握的也就是实验原理。
三、归纳总结，将知识串联
【关键词】守恒思想；高中化学；技巧；运用
对于近些年来的化学高考题目进行分析，可以发现其在守恒思想知识点方面设置考题所占的分值比例越来越大。而守恒思想在高中化学学习中是必不可少的一种方法，如果我们广大的高中学生能够掌握守恒思想的本质，抓住题目设置中相关变化的始态与终态，而忽略中间所进行的过程，就可以快速建立起等式关系，简化解题思路，迅速得出正确答案，起到事半功倍的效果。因此，对于如何正确运用守恒思想建立起关系式进行分析，得出其在高中化学解题方面的技巧方法来，有着非常重要的意义。将这些学习经验加以总结能够为其他高中学生在运用守恒思想方法时提供一些参考借鉴作用。
一、在平衡类计算题方面巧用守恒思想
计算题在高中化学中所占的比例很大，有很多计算题其实是无需详细计算就可以得出答案的，特别是一些选择题。而在高中化学平衡计算中运用守恒思想可以实现快速解题的目的，有些时候还能验证计算答案是否正确。其中经常用到的守恒思想有电子守恒、电荷守恒、质量守恒以及物料守恒等。
例1.在恒温条件下，把a molN2和b molH2的混合气体通入到一个容积固定的密闭容器中并发生以下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反应进行到某一时刻t时，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。试计算a的值。
解析：在常规解题思路中，根据化学反应方程式，列出相应的等式，从而进行求解。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
初始（mol）： a b 0
转化（mol）： 3 9 6
平衡（mol）： 13 9 6
由于n（初始）= n（平衡）+ n（转化），因此代入已知数据，可以解得a为16mol。
而运用守恒思想解题时，根据反应前后氮元素守恒，反应前氮元素仅在N2中存在，反应平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知数值得出n（N2）=16mol。
例2. 在一密闭容器中加入碳以及水蒸气，一定温度下发生如下反应：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）
当反应进行完全并达到平衡时，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）为多少（ ）。
A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L
C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
解析：在常规解题思路中，根据化学反应方程式，列出相应的等式进行求解。假设在第一步反应中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反应中所消耗的CO是y mol/L，那么
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
转化： x x
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
转化：y y y y
因此在反应达到平衡之后，可以得出关系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，从而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）为 0.9mol/L。
而运用守恒思想解题时，根据原子守恒定律，反应生成的CO与CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氢原子都转化生成H2，根据氢原子守恒得到c（H2） = c（H20），根据氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。将已知数值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案为B。
二、在氧化还原反应类计算题方面巧用守恒思想
氧化还原反应也是高中化学学习中的一个重点与难点，在解决这一类试题时，通常的做法是写出化学方程式并配平，再运用电子得失守恒进行计算。因此可以毫不夸张地说涉及到氧化还原反应的化学计算题必然要运用守恒思想。
例3. 将标况下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被还原，并且溶液中Br-的溶度与Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
解析：这是关于氧化还原反应知识点的计算题，在解题时要抓住题干中的关键点：Cl2被全部还原，且c（Cl-）=c（Br-）；同时题干中还有隐含的条件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出这些已知条件之后，可以运用不同的守恒方法进行解题：
方法一 电荷守恒法
由反应可以得知氧化还原反应的产物为FeCl3、FeBr3以及Br2，根据电荷守恒定律：电解质溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，可知所得电子的总物质的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根据电解质溶液中正电荷总数等于负电荷总数，得出关系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，从而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部来源于Fe2+，且是等物质的量转化，所以可以得到原FeBr2溶液的物质的量浓度也等于2mol/L。
方法二 电子得失守恒
在氧化还原反应中，存在着得失电子相等的定律，也就是还原反应所得电子总数与氧化反应所失电子总数相等。假设FeBr2的物质的量浓度是x mol/L，那么：还原剂所失电子总数=氧化剂所得电子总数。由于反应中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被还原，因此Cl2所得电子的总物质的量=Fe2+所失电子的总物质的量+Br-的总物质的量未被氧化的Br-的总物质的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x为2mol/L。
此外，这一题目还可以运用原子守恒以及质量守恒方法进行求解，但是其计算过程较为繁冗，且计算原理与电荷守恒以及电子得失守恒相近，因此这里不再进行赘述。
例4. 将1.92g的Cu加入到一定量的浓HNO3中进行反应，在反应过程中，随着反应的不断进行，Cu含量不断减少，反应所得到的气体颜色逐渐变浅。当Cu反应完全时，共得到标准状况下1.12L的气体。那么参加反应的HNO3的物质的量为多少。
解析：在反应开始时，Cu与浓HNO3反应生成NO2气体，但是随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低，所得到的气体为NO。因此在本题中所生成的气体为NO2与NO的混合气体，根据氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体），代入已知数据可以解得参与反应的HNO3的物质的量为0.11mol。
三、在解决混合气体分子量方面巧用守恒思想
例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合气体通过稀H2SO4后，混合气体的总体积减小为11.76L，气体体积均在标准状况下测得，而溶液质量则增加了26.4g，同时通过稀H2SO4之后的混合气体仍然可以让带火星的木条复燃。求之前的混合气体平均相对分子质量。
解析：这一计算题如果按照常规的做法，需要先写出反应方程式并根据已知关系式列出等式，再代入数值得到混合气体的平均相对分子质量。这样计算时过程非常繁琐，且涉及到的计算量很多，容易出错。但是如果运用质量守恒定律，那么这道题就会变得非常简单，其计算过程为：
由于混合气体在通过稀硫酸之后没有其他新的气体产生，因此根据质量守恒定律可知，原混合气体的总质量为26.4g加上11.76L气体的质量，可以得到以下关系式：
r（混）==28.8
即原混合气体的平均相对分子质量为28.8。
四、在解决溶液中离子浓度关系问题方面巧用守恒思想
不论是何种类型的电解质溶液，都存在着下述的等量关系，即：阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量的等量关系，化合物中离子（或原子）个数固定的比例关系以及酸失去的质子和碱得到的质子数目相同的关系。对于涉及到电解质电离方面的计算题时，只要巧用这三种关系式就可以轻松得出题目的答案来。
例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下关系式中错误的是（ ）
A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）
B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）
D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）
解析：在Na2S当中，存在着关系式n（Na+）=2n（S2-），当Na2S溶于水形成水溶液时，硫元素以三种形式存在，分别是S2-、HS-以及H2S。根据物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A选项正确。
在Na2S溶液中存在着Na+、H+、OH-、HS-以及S2-离子，而阳离子所带电荷总量等于阴离子所带电荷总量，溶液呈现电中性，从而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V为溶液的总体积，经过简化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B选项也正确。
在Ns2S溶液当中，其H+与OH-都是由水电离所得到的，同时得到的H+与OH-是等物质的量的关系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三种，分别是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D选项正确。D选项运用的是“酸失去的质子和碱得到的质子数目相同”这一等量关系，而在C选项中缺少c（H2O）这一项，因此是错误的，答案为C。
总而言之，守恒思想在整个高中化学解题与学习中都是非常重要的一种手段，同时也是最为行之有效的一种方法。如果我们学生勤加训练，平时注意多运用守恒思想来解题，那么定会起到事半功倍的效果，在提高解题效率之余也能够培养起对于化学学习的兴趣。此外，将守恒思想与其他方法相结合运用到高中化学学习中，也是未来高中化学课改的必然趋势，值得我们广大的高中学生去多加思考与摸索。
【参考文献】
[1]刘万清.浅谈用守恒思想解决高中化学计算题[J].教育教学论坛，2013.27：253-254
[2]张昊.守恒思想在高中化学教学中的应用――探讨守
恒法解题技巧[J].理科考试研究，2015.05：45
[3]王旭瑞.高中化学守恒思想的应用[J].课程教育研究，2014.32：180
[4]姜海涛.例析高中化学教学中守恒思想的确立及应用[J].数理化解题研究（高中版），2009.06：52-56
关键词：高中化学；试题；解题技巧
一、类比联想
在解答高中化学试题时，类比联想是学生采用的基本方法。这种方法主要是利用试题中的相关信息，不断进行联想，将一个已知对象在内容、形式等方面的特征作为依据，联想出与其相关的另一个对象。通过类比联想这种方法，学生的思路会得到一定程度的启发，能够以旧代新，触类旁通。在解题过程中，表面上看似毫无关系的事物，在类比联想的作用下，能够巧妙地联想起来，从而发现新的规律、新思路，最终有效解决问题。
二、排除确认
排除确认，我们可以通过一则组合型字谜来加以理解，即口木不是呆，莫把杏字猜，若要猜困字，不算是秀才。这个字谜需要通过思维发散来寻找出所有可能的组合，然后对其进行一一排除确认。首先，排除由口、木组成的杏、呆这两个字，而口和木不能组成左右位置关系的汉字，由此也被排除，同时也排除“困”字，最后只剩下“束”字，因此，揭开谜底。排除确认，有助于学生思维的收敛，这也是高中化学奥赛试题中一种常用的解题技巧。
三、猜想求证
超纲题经常会出现在高中化学奥赛试题中，这就要求学生具有勇于猜想的精神，勇于去假设，将理论和事实进行对比，并加以证明，这就是所谓的猜想求证。
四、巧用题目信息
在一些题型中，为考查学生对已学知识的接受理解能力，高中化学奥赛中会出现一些学生陌生的知识点，这时学生应该避开这些知识盲点，从试题中其他信息中找出突破口，这样就会得到意想不到的效果。未学过的知识点出现在题目中会让人生畏止步，此时我们应迅速聚焦题目所示信息，大致判断出反应物或生成物类别，再结合上下文所给出的数字信息如实验式、相对分子量等，求得物质的具体结构。
五、数学妙用
数、理、化这三门学科关系密切，在学习过程中应学会融会贯通，灵活应用，例如，求有机物一般表达式，可借用数列推导；求质量比可用到数学极限等数学方法。
参考文献：
关键词： 高中化学 教学效率 技巧方法
高中化学作为一门重要的基础科学，对学生终身发展有着极其重要的意义。在高中阶段化学学习中，提高课堂教学效率不仅能激发学生学习兴趣，提高学生学习成绩，而且能提升学生化学素养。在日常教学过程中，化学教师要不断总结教学经验，不断改进教学方法，优化课堂化学教学过程，充分利用化学学科的特点，结合学生实际，关注教学思路的转变，关注教学情境的创设，关注学生学法指导，让学生从内心体会到化学学习的愉快，感受化学学习给自己带来的成就感，从而让学生爱上化学，乐于学习化学。
一、用先进教学理念指导教学，激发学生学习高中化学的兴趣。
“教师讲，学生听――学生问，教师解答――学生练习巩固”这样的课堂“三步曲”是大多数一线高中化学课堂上常见的教学环节。这样的教学处理方式表面上看好似教学时间都被充分利用，学生好像随着教师认真学习着。其实，以教师讲授为主、学生听讲为辅的教学模式完全忽略学生主体地位，让“学生是学习的主人”成了一句空谈。这种“以师为本”的教学模式导致学生长期处于被动学习状态之下，久而久之学生学习兴趣和学习积极性就会被消磨掉，教学成绩处于低谷状态。
因此，高中化学教师要转变教学思路，用先进的教学理念指导自己的教学工作。在课堂教学中“以生为本，以学定教”，设计让学生充分参与其中，发挥学习主动性的教学活动，激发学生学习化学的积极性。在引导学生学习的过程中，教师要成为学习的指导者和探究的合作者，和学生一起体验探究学习快乐，帮助学生解决探究过程中遇到的难题，树立学好化学的信心。
课程本身具有的特点往往能在最初阶段吸引学生注意力，引起学生学习兴趣。如果教师不能尽快通过其他途径培养起学生学习兴趣，那么随着时间的推移，学生由好奇引发的学习兴趣就会消失。就拿化学学科来讲，刚开始学的时候学生都对化学有很浓厚的兴趣，但是随着时间推移，要学的知识越来越复杂烦琐，那些要求记忆的元素符号、方程式、物质的化学性质和物理性质等，会让学生觉得化学枯燥无味，渐渐把化学学习当成一种负担，时间久了哪还有什么兴趣可言？如何才能提高学生对化学学习的兴趣呢？
结合多年工作经验，我认为这需要化学老师有幽默的教学语言和机智的教学处理能力。首先，化学老师可以通过化繁为简、化难为易、化抽象为形象的处理方法，帮助学生树立高中化学不难学的信念。其次，化学教师在教学过程中要多利用悬念策略。通过设置悬念调动学生主动探究欲望，将学生注意力和兴趣充分调动起来。再次就是让幽默走进化学课堂。虽然化学知识是理性的，但是化学教师完全可以通过自己幽默的教学语言变理性为感性，从而促进师生情感交流，实现知识传递、领会和转化。幽默进入课堂，可以让化学课堂充满欢声笑语、充满“我行，我能”的正能量，让学生学习兴趣长期保持下去。
二、关注学生心理变化，建立融洽的师生关系，提高学生课堂参与度。
高中阶段学生正处于青春期，自尊心和独立意识非常强烈。当他们在学习中遇到不会的问题时，碍于“面子”往往不是采取积极问寻或者探讨的方式，而是不会就不会了，就此放弃。就这样一个又一个不会的知识点不断叠加，最终导致学习效率越来越低，学习成绩越来越差。针对这样的情况，化学教师在教学中要及时疏导学生的心理障碍，降低自己的姿态，以学生成长的引领者、陪伴者的身份融入学生学习和生活之中，做学生生活上、学生上的朋友。
如平常教学过程中，积极营造和谐、平等、融洽的班集体氛围，让学生心态平和地参与到学习当中。当学生遇到学习上的难题时，主动走进学生，帮助他们分析问题，寻找解决办法。用自己的真诚点燃学生的真诚，师生关系越来越和谐，学生乐于参与到化学课堂中，和同学及教师一起将高中化学教学课堂活跃起来，学生学习效率得到较大提高。
三、利用巧妙的教学情境唤醒学生求知欲，提高课堂教学效率。
当下课堂教学提倡教学情境创设。因为良好的教学情境不仅能极大调动学生学习积极性，而且大大提高课堂教学效率。因此，高中化学教师可以结合学科特点，利用化学实验等方法巧设教学情境。例如，教师讲解硫和硫的氧化物时，还可以在课堂上做品红溶液加入二氧化硫的实验，当红红的溶液在一、两滴二氧化硫的作用下渐渐失去色彩的时候，学生的注意力完全被吸引过来，在惊叹的同时，了解二氧化硫的漂白性。
关键词： 高中化学 解题思路 技巧
高中化学计算题是学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩和效率有着重要意义。
一、通常运用较多的解题方法
（一）商余法。主要是应用于解答有机物知道分子量后求出其分子式的一类题目。
（二）平均值法。最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量，根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数，等等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
（三）极限法。这种方法适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量的定义式或结合题目所给条件，将混合物看做是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为极大时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为极小，可以求出此组分A的某个物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N■，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
（四）估算法。化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，通常不需计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
（五）差量法。对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。
（六）代入法。将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩小要代入的范围，也可以运用代入的方法迅速解题。
（七）关系式法。对于多步反应，可根据化学方程式、守恒等关系，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。
（八）比较法。已知一个有机物的分子式，根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体，反应物或生成物的结构，反应方程式的系数比等，经常要用到结构比较法，关键是要对有机物的结构特点了解透彻，将相关的官能团的位置、性质熟练掌握，代入对应的条件中确定CH■。
（九）残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。
（十）守恒法。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和，等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其他方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
（十一）规律法。化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用，熟练利用各种公式，可大幅度减少运算时间和运算量。
二、运用解题方法时的注意事项
抓住题目中的明确提示，例如差值，守恒关系，反应规律，选项的数字特点，结构特点，以及相互关系，并结合通式，化学方程式，关系式等，确定应选的方法；使用各种解题方法时，一定要将相关的量的关系搞清楚，尤其是差量，守恒，关系式等不要弄错；扎实的基础知识是各种解题方法的后盾，解题时应在基本概念基本理论入手，在分析题目条件上找方法，一时未能找到巧解方法，先从最基本方法求解，再从中发掘速算方法。
三、学习化学的基本要求
新的化学课程标准要求联系学生的生活实际，从学生的生活经验和已有知识出发，创设生动有趣的情境，引导学生开展观察，操作、猜想、推理、交流等活动，使学生通过化学活动，掌握基本的化学知识和技能，学会从化学的角度去观察事物、思考问题，激发对化学的学习兴趣。
综上所述，要想解题过程迅速准确，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，增强运算准确率的效果，从而取得更大的主动权，才能在测试中取得更佳的成绩。
如果再查阅往年的资料，几乎年年的高考化学年报基本上都有相同的报道：化学实验题两道大题，考生拿高分的并不多，是全卷中失分最多的试题。其实再反思一下我们平常的教学，都知道实验题分值高、对学生来讲难度比较大，因此花在实验上的时间都比较多。这就出现了一种矛盾，通俗一点说就是“高投入、低产出”。为什么会出现这一现象？由于近年来，在高中化学学习或高考中，学生做实验题时答题不规范，导致的失分，因此规范答题显得尤为重要。高中化学实验题，要求学生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能设计出出正确的实验方案和回答提出的问题。下面我谈谈解答思路和技巧：
完成化学实验设计，不仅要求具有较为扎实的实验知识和技能，而且还要善于从题目中获取信息，并在分析评价的基础上，选择、调用已有的化学知识，将新信息和已有知识有机地结合起来，从而科学合理地进行实验设计。从信息加工的角度和解答要求看，解答实验设计问题的大致过程与思路如下：
第一阶段：接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。这一阶段主要要解决以下三个问题：
一是明确实验课题。从题目信息中，区分实验设计和其他化学知识与技能的问题，区分实验设计和实验基础知识、基本技能的问题，明确实验设计的具体课题，并根据相关内容归类；
二是要明确实验条件。从题目信息中，分析整理出实验设计的条件，明确实验对象、限定的范围、可供选择的仪器、可进行的操作以及新情境的实验事实和反应条件等；
三是明确实验要求。从题给信息中，找出实验设计的要求，明确具体设计哪些内容以及作答方式与详略等。
第二阶段：在分析加工的基础上，实现指定的实验设计。这一阶段要求筛选、提取有关的知识，进一步分析加工，以选定实验方法，完成实验设计。从设计的要求和解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：
一是实验方法的确定。实验方法取决于实验原理，并受实验条件的限制，在综合考虑题给实验原理、实验条件两者的基础上，确定适合本实验研究的实验方法。
二是实验装置和实验操作的设计。装置和操作是实验方法的具体表现。解题时，要联系题目规定的或自行选择的实验方法和条件，并且联系已有的仪器装置类别、功能、适用范围、装配与使用方法，以及相关装置和操作应用的实例，通过比较、选择、改进或组合，从而完成实验装置和操作的设计。
最后，要科学合理地组织语言文字，按照题目要求合理作答。对于实验设计作答的表述，务必做到思路清晰、条理明确、逻辑性强、文字精练、突出关键。作答时，一方面要明确答什么，另一方面要搞清实验设计的假设与预期、结果与结论，明确实验的原因与结果的关系，合理叙述。
例1：观察Na2
S2O3可看成是Na2SO4中的一个O原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似。
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究，填写下列空白：
【实验结论】Na2
S2O3溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
分析：本题中有要求回答实验操作，预期的现象和书写离子方程式，是对学生所学知识的综合考查。在实验探究①中，，
A。测定溶液的PH的实验操作，应是：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点到pH试纸中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。但学生回答时多是：用PH试纸测定，只答方法，不答操作，不合题意。在B中反应的离子方程式是：S2O32-+2H+==S+SO2+H2O，在预期的现象中已给出生成物的颜色与状态，但学生书写时却容易忽略，错误书写。
在实验探究②实验中，
C预期实验现象是：新制氯水的黄绿色变浅，而学生却只答成氯水褪色，应该能观察到的颜色变化过程没答出，造成错误。
例2在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧，描述实验中能观察到的所有现象。
分析：这是一个比较典型的实验现象描述问题，在描述现象时，往往是只将主要现象描述出来，如产生红棕色及气球逐渐变大，而忽视部分现象，如铜本身的变化及表面出现的现象、溶液的颜色变化等。要全面描述，必须掌握其反应原理：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，并结合所发生的反应，得出预期的现象：
1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。
2、溶液由无色变为蓝色。
3、试管内产生红棕色气体。
4、气球体积逐渐变大。
描述现象要全方位，本实验应从试管下部逐渐往上描述，并要准确、简洁。
在高中化学的学习过程中经常会出现尽管教师在讲台上尽力的教学讲解，使用题海战术，但是学生的学习效果依然不是十分理想。究其根本原因就是学生自己的学习方法有问题，从而导致学习效率低下。学生想要提升自己的化学水平就应该掌握正确的学习方法与技巧。
1高中化学学科特点
高中化学的学科特点包括抽象性、复杂性。抽象性，高中化学中包括了大量的定性与定量分析，侧重于抽象思维，进而在抽象思维的基础上来形成化学概念与规律。复杂性，高中化学的学习内容较为复杂、难度较高，涉及的元素与化学方程式较多。
2高中化学的学习方法与技巧
2.1预习、听课与复习：课前预习：了解教材的大致教学内容与难易程度，在预习过程中把握教材的整体思想。例如，在这一章节中主要教授什么物质，各种物质之间有何联系？重点物质是什么？这些问题都需要在课前预习的时候要明确。在预习的时候如果遇到问题无法解决可以使用笔记本将其记录下来，从而在课堂上可以有针对性的听讲。课堂听课：课堂听课主要以教师讲授为主，沿着教师教学的思路来学习，勤于思考。在预习中已经掌握的内容可以略过，对于疑难点要仔细听。有条件的情况下可以进行课堂笔记，记录下概念、思路与疑难点。课后巩固：在课后一定要及时复习，将自己课前、课堂中所接受的内容来进行整理，以形成科学的知识体系，将知识转化为自己的东西。
2.2掌握化学知识记忆方法：由于化学的知识点比较多，仅仅依靠死记硬背是很难记住的，因此应该灵活掌握化学知识记忆的方法。例如，比较法、归纳法、特殊记忆法、理解记忆法。我们可以将一些枯燥乏味的化学知识总结成为记忆口诀，然后朗读背诵。
2.3注重化学知识的积累
2.3.1物理性质的记忆：物质的物理性质就是物体的颜色、大小、性状、形态、气味等。在记忆化学物质的物理性质的时候尽量不要使用死记硬背的方式，而是根据实物来进行记忆。在看到某种物质的时候，同时对其物理性质进行分析和总结，将会很容易就记住。例如，记忆硫酸的物理性质，在看到硫酸的时候可以指导其为无色油状液体，硫酸不会挥发，而将浓硫酸与水互溶就难以分出硫酸与水，因此可以得知硫酸是融于水的。再用手触摸硫酸容器则会感受到热量的散发，因此硫溶解的时候会发出热量。通过上述情况进行重点总结就可以抓住硫酸的物理性质，无色油状液体，无气味、易溶于水、溶解放热。
2.3.2化学性质的记忆：通常物质的化学性质即为酸碱性、氧化性、还原性等。在记忆物质的化学性质的时候最好可以自己亲手来操作实验，在实验操作的过程中来对化学性质进行总结归纳。在学习了元素周期表后对物质的化学性质进行研究的时候，也需要根据元素周期表中的元素特性进行总结。例如，在对氧气的化学性质进行记忆的时候，首先可以结合元素周期表对氧进行分析，氧元素是在第二周期的VIA族，是属于活泼的非金属元素，因此可以得住氧气是一种化学性质较为活泼的气体，是化学行为中常用的氧化剂。并且，氧气可以助燃，但是无法自己燃烧。可以自行联想如果氧气可以燃烧那么地球有氧气的地方将会一直燃烧爆炸。
2.4重视化学实验：化学实验不仅仅能提升自己的观察能力、逻辑能力与动手能力，还能够深化对化学知识的理解与领悟。因此要学好高中化学必须对化学实验加以重视。在平时的学习过程中进行化学实验的时候要勤思考，多询问老师问题，常常思考为什么，进而实现知其所以然的目的。将教材中的知识点与实验现象结合起来，在观察实验的时候要勤思考，根据反应前、反应中以及反应后的顺序来进行观察。例如，在进行观察铜和锌分别放入稀硫酸中的现象的时候，要勤于思考为什么锌放入稀硫酸中会形成气体，而铜放在稀硫酸中却没有气体产生。通过思考与探索可以将所获得的感性知识进行升华，进而获得深刻的理性认识，锌的活动性要与氢更强，可以将氢从酸中置换出来，而铜与氢相比没有氢活泼，因此无法置换酸中的氢。另外，在使用化学实验仪器的时候，基本的操作步骤以及实验设计都要认真操作，大胆实验求证。在设计试验段时候要秉持着合理可行的态度，装置简单便捷，操作步骤简易，程序合理，实验结果明显。对于教师在课堂上演示的各种实验要细心观察，从感性的现象进行本质的认识，掌握实验的原理、步骤、现象以及关键点。
2.5关注化学反应过程与实质：反应过程：高中化学中涉及到一些半定量的反应，例如铝离子与NaOH的反应为量变所引起质变的反应。量的关系可能是解决问题的关键因素，因此找出关键的临界点是十分重要的。反应实质：结构决定性质，在看到反应方程式的时候不要急于背诵，而是要仔细观察产物与反应物，在自己的知识能力范围当中去积极思考。例如，在学习氧化还原、周期律和电化学的时候写出反应物可以自己凭借着已学实施来推敲。
3结束语
[关键词]：化学 课堂提问 提问情境 技巧方法
一、创设有效的课堂提问情境
化学教学中，课堂提问作用显著。但是，并不是所有的情境都适合老师提问问题的。在不恰当的时机提出问题，不但不会激发同学们的学习激情，让同学们更加好学，反而会引起同学们对化学课堂的反感。因此老师在化学教学的过程中，应该选择合适的课堂提问情境，把握住合适的提问时机。比如在学习新的课程前，可以提问一些关于引出新课程的问题，引起同学们对新课程的兴趣。在教授《苯》这一节课时，先问一下同学们对这种苯的了解，举出几个比较常见的苯的例子。很多同学首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比较高，比较“出名”。然后，再把握时机，提出其他的几种苯及其在生活中的主要用途。
老师在备课、制作课件，制定课堂计划时也应主动创设合适的契机，向学生提问问题。比如搜寻一些比较执行的事件（如上世纪八十年代引起巨大轰动的“水变油”骗局），然后向同学们提问这些事件的成因。另外，老师在教学过程中，也应该随机应变，适时地抓住时机，充分利用，生成问题向同学们提问。有时候，由于设备问题，老师提前设计准备的课件，却无法正常播放。或者，由于显示不清，分析原子结构图严重失真。这时，老师就可以临时更改教学计划，让同学们根据描述自己想象原子的排列形状，组合结构。
老师在教学中，还可以见缝插针，利用设备切换等时间来提问学生问题。好的问题能引发同学思考的问题，是很好的教学中的渡过手段。合适的提问情境应该是自然的、捕捉痕迹的，这样才是最有效的。可以的提问，比如检查化学方程式等不能算是真正的课堂提问，完全无法激发同学们的思考。
二、合理设计课堂问题
课堂提问有利于化学教学。但是，并不是所有的问题都是值得提问的。问题的选择是提问有效与否的关键。如何才能提出合理的有趣的问题，是很多老师为之费神的问题。在我看老，老师设计课堂问题时，应满足有趣、发散性强，灵活性高的特点。一些死板的、固定答案的、死记硬背的问题是分本无法引发同学们的思考的，如化学公式、反应结果，化学剂的物理性质，这种只要记住就能回答上来的问题，只会让学生进入学习的死胡同，以为学习化学，只要记忆即可。其实并不如此，化学是一门理科性质很强的学科，基础性的问题固然需要记忆，而理解的基础上活学活用才是学习化学的不二法门。
高中化学讲授以基础为主，因此老师在提问、选择问题的过程中，应结合高中化学的特点，提出问题。立足高中学生化学学习的情况，以书本为出发点，努力精心设计出难易适中的问题。选择课本中的重点，在启发意义比较强的内容处设置问题。对于知识点的选择，则可选择比较能激发学生兴趣的知识点来提问。深入浅出，努力将课本中的知识点以学生能接受的形式讲解透彻。争取提纲挈领带动学生深入、积极地思考。
问题设计时，难易程度最难把握。过难，学生回答不上来，容易打击学生自信。过易，又失去了提问的意义。因此，在难易程度上，我提倡应循序渐进，审计问题难易结合，由浅入深。难的问题，由基础比较好的同学回答，引发起更深入的思考。简单的问题，由底子较差的同学回答，提高其课堂学习的积极性。这样难易结合，由点到面由简入难，才能提高整体的化学教学水平。
三、优化选择课堂提问技巧与方法
为了引发学生们的思考，老师在提出问题的同时，还应适时加以诱导。高中化学作为一门思维性比较强的理科学科，理解最重要。因此，老师在课堂提问时应注意启发式的以诱导学生思考为主要目的的提问。从而，引导学生深入思考，发散想象思维，加深学生对课本传授的知识点的理解与把握。比如，并不是所有的同学都能准确的回答问题，当同学们的答案存在偏差时，或者学生思维未跟上老师节奏，未能及时反应时，老师可以将问题简化之后，用更加浅显的方式复述一遍。如果学生还是回答不出来，那么老师则应考虑提问更加简单的问题，或者给学生以线索启发他。另外，当学生回答错误时，老师还应善于抓住学生中普遍存在的错误问题，并且找到这些问题所反映的知识盲点，及时查缺补漏。
此外，老师提问不能局限与一个方面，而应注意问题的多样化， 在提问过程中，增强与学生的感情交流和互动。这是很多老师比较容易忽略的问题，从而导致学生思考的空间狭小，只能被动接收提问，被动回答，缺乏主动性，导致提问的效果变差。老师的提问技巧，有利于培养学生正确的理解思路，扩展学生看问题的角度。对学生的各科的学习都是一大帮助。老师结合不同学生的实际情况，具体分析，具体提问，提问问题有比较强的针对性，这样不仅有利于与学生互动，而且也使学生在心理上更加平衡。引导学生走向正确的思维方向，加深学生的思维深度。
老师提问还应注意提问的情趣化，是课堂提问变成一件有趣的事，而不再是学生的负担。改变以往学生害怕被提问，问题总是答不出而老师充满挫败感的尴尬局面。如果可以，老师可以带领同学一起提出假设，一起设计验证试验并且验证结论。这不失为一个提高学生兴趣的好方法。
四、结束语
总而言之，化学课堂提问的相关技巧和策略是需要化学老师在实际教学中不断总结，不断发展，不断丰富的。老师在教学中应该注意使用研究相关策略，创设有效合理的化学课堂提问情境，设计比较合理的课堂提问的问题，运用课堂提问的相关技巧和方法，发挥提问对课堂效率的提高作用。
参考文献：
[1]黄丹.开启学生思维大门的钥匙--浅谈高中化学课堂提问策略[J].理化生教学与研究.2011（12）.
[2]汪晓霞.浅谈提问技巧在高中化学课堂的应用[J].现代阅读.2010（9）.
[3]韦彬.如何提高高中化学课堂提问的有效性[J].基础教育.2010（11）.
一、恰当的方式引入
“猜想和假设”是科学探索能力的两大要素。作为学生，大多数具有好奇心，教师就应该抓住学生的好奇心做文章，引导学生去探究，以验证自己的猜想和假设，如在讲浓H2SO4的性质时，设计一个实验问题：在一个密封的钟罩内放半烧杯浓H2SO4和半烧杯水，过两天后，会有什么现象发生?先让同学们回答，猜想各种可能性。以调了学生的认知潜能。然后引导学生到教材中去寻找原因及答案，学生热情很高，通过积极的看书学习后学生基本上都能找到正确答案及原因，课堂生动活泼，学生学习效果好。
二、课堂语言形象生动、活泼、有趣
教师的课堂语言直接影响学生的情绪和教学心理环境，而心理环境又直接影响整个教学活动及学生的学习效果。教学活动只有在师生之间和谐相容、轻松、愉快的氛围中进行，才能取得良好的教学效果。教师活泼、有趣的语言，能给学生创造一个宽松的、民主和谐的心理环境，促使教师和学生之间、学生和学生之间产生心理相容和情感交流，使师生之间产生情感共鸣，学生能充分接受教师的观点，思维方法、解决问题的方法且学到的知识也能铭记于心。
此外教师应增强语言表现力，讲课生动形象，绘声绘色、深入浅出，配以手势、眼神、肢体语言动作等，创设一种引人入胜的生动活泼的教学情景。如：在讲解环境保护一节内容时，首先我给同学们朗诵了美国作家卡逊的小说《寂静的春天》选段，“一个漂亮而布满生气的美国中部小城，以其鸟类丰富多彩而闻名，当侯鸟蜂拥而至的季节，人们会长途跋涉来这里观光。一天随着一批带有杀虫剂的居民的到来，很快发生了许多不祥变化。神秘的疾病袭击成群的小鸟、牛羊也病倒和死亡；孩子在玩耍时忽然倒下，几小时后已经死去。能看几只战栗的小鸟，也已不能翱翔。道路的两旁只有焦黄枯萎的植物，小溪也失去生命，因为水里已经没有鱼类。人们从梦中醒来，再也听不到鸟儿的歌唱，原野、森林、沼泽都一片寂静，一切声音都没有了，只有可怕的寂静……”。通过这一段的朗读，唤醒学生环境保护的意识，自觉地学习相关地环境保护知识。这样创设情景，一节课同学们地精力始终保持高度集中，一心想学到相关知识去防止此类悲剧地发生或者怎样拯救那些发生悲剧的地方。
三、精心设问
我们都知道，思启于疑，有了疑问人才会去思考。因此，一个恰到好处的问题，可以提高学生的思维积极性、聚精会神进行思考，进入良好的思维情景中。反之，一个不严密的问题，则使学生茫然，无所适从。因此课堂上教师的提问或设问，必须是有严密的科学性、逻辑性的，即教师要善于提问。一方面所提出的问题是为主题服务的、并且循序渐进、由浅入深的原则，切忌问题大而空。另一方面问题提出后还要善于引导学生去思考探索。给予学生足够的思考时间，鼓励学生积极回答，即使学生回答错误，也应不急不躁，不要急于表态，答应学生表明自己的观点，不能训斥学生，以免让学生望而生畏。切忌提出问题后教师包办代替回答。如：在讲酯的内容时，首先提出问题①为什么老陈酒有一股醉人的香味?②厨师做菜时经常用白酒和食醋混合作调味剂，为什么?问题轻松，涉及生活，学生爱好非常高，之后演示乙酸乙酯的制取实验，学生亲眼观察到在Na2CO3溶液中凝聚一层油状液体，亲自闻到了它的非凡香味。结合前面所提的问题，使学生进入积极的思维情境后，再讲解相关知识。
四、结合教材，列举化学史故事，化学家故事，化学轶事
