时间：2022-09-24 14:24:36
引言：易发表网凭借丰富的文秘实践，为您精心挑选了九篇高中化学必修总结范例。如需获取更多原创内容，可随时联系我们的客服老师。
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：c+co2= 2co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(b)= =
①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+y≠z )
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2 +h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
一、学生自学能力的培养
学生在高中的学习任务是很艰巨的，因为高考要考六门学科。但是，每天的课程有限，一般学校的安排是上午五节课，下午四节课。然后其他时间除了休息，吃饭，就是自习。虽说一天安排的是九节课，但是真正一天安排的化学课基本上只有一节课。因为学生在高中的主科是语文，数学和英语。因为物理这门学科的难度性，所以一般学校会稍多分一点时间在物理学科上面。因此，化学学科平均一天就只有一节课。但是，我们都知道高中化学的知识内容是很多的，其中包括必修一，必修二，选修三，选修四，选修五。而且选修部分，关于有机物质的结构和性质部分比较抽象，而选修四是属于和计算相关的。总之，高中化学的知识在于难度和深度，以及很多方面都必须引起我们教师足够的重视。那么，针对这种情况，教师首先需要做的就是培养学生的自学能力。以下是对学生的自学能力进行培养的相关对策。
（一）预习工作的充分准备
学生在学习过程中，在老师进行教学前，应该对教师所讲的内容提前有一个比较全面的了解。因为只有这样，学生才会对教师所讲的内容有深刻的理解，从而产生自己的思考和认识。所以，学生预习工作的充分准备会直接影响教师的教学进度，以及学生自己的学习情况。那么，教师应该如何提高学生的预习程度呢？首先，我要求学生对我即将要讲的内容进行整体阅读，一般分为两个步骤。其一：第一遍要求快速、粗略的浏览，其二：第二遍要求细化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上标记，在课堂上着重听教师讲，或者直接给教师提问。我为了让学生更好地达到预习的效果和养成预习的习惯。其次，我要求学生针对自己的预习情况做一个大致的总结，期间包括对知识的整体框架，以及自己的疑惑，需要教师帮忙解决的问题。我发现，这样对于课堂教学质量的提升、以及学生的学习能力的提升有着重要促进作用。
（二）进行及时的复习，和总结
学生在高中因为课程任务的繁重，所以在每次考试前并没有多少时间和精力均分到每一个学科上面。然后，就会出现一种情况，学生的考试分数并不那么理想，毕竟普通人的记忆都是有限制的，需要长期坚持滚动式的复习，才能真正的掌握。因此，我觉得教师在教学中需要给学生强调及时复习的重要性和好处。我在高中化学的教学过程中，对于这个问题是要求学生在每一节课之后，在完成教师布置的化学题之前，把当天老师所讲的内容做一个及时的复习，并且仔细回想老师上课时候所讲解的内容。
还有就是在学习完一个章节之后，我要求学生用大小是A4的白纸做一个关于本章节的知识点总结，包括方程式的书写。当然，这个过程中最重要的是要学生关着书默写，达到完全掌握的目的。对于学生不能回忆的知识点，学生要再次进行复习，直到自己能够完全的掌控这些知识。经过长期这样的训练，学生可以随时轻松的应对各种考试，而且能够真正的学会和理解这些知识，并且能够灵活运用。这样对于学生自学能力的培养也是有效地，因为这些过程都是要求学生自行在课下的时间里去完成的。
二、必修教材与选修教材的有机结合
很多老师在高中化学的教学过程中，会把教材作为版块分开讲，也就是在教学过程中，教师不会把知识结合在一起产生联系进行教学。这就会导致学生出现以下两种情况。首先，学生在学习的过程中，过于区分选修和必修，从而导致学生在学习后面的知识时会忘了前面的知识，典型的吃了芝麻丢了西瓜。其次，就是学生在学习选修部分的知识时，不管是对于有机的这部分，还是对于化学平衡和各种电池反应的有关方程式。学生会从心理上觉得无所适从，因为感觉和之前的必修知识脱了节，从而不能够很好的习惯和学好这部分知识。因此，对于选修部分和必修知识的结合教学在老师的课堂上要有深刻的体现，不仅是为了加强学生对选修的理解，还有学生对之前知识的巩固学习。因此，我在教学中深刻实践这一原理，从选修和必修知识的结合进行教学。
关键词：教材衔接 学生心理 教学方法
1、明确课程标准与教学大纲的差异，做到衔接教学心中有数
初中化学新课程是以培养全体学生的科学素养为根本宗旨，具体而言就是要以促进学生在知识技能、过程方法和情感态度与价值观方面得到全方面发展为基本课程目标；而现行高一、高二的化学必修课是面向全体高中学生的进一步普及加深化学知识，以适应多种社会选择的教学；高三的化学选修课则是根据部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识的提高教学。
从课程标准与教学大纲的诸方面比较中，我们不难发现，义务教育化学新课程坚持以学生为本，把以掌握“双基”、培养能力为中学化学教学的目的和任务逐步转向了以培养科学素养、实践能力为核心的化学教学目的和任务。因此，深入开展化学课程标准的研读活动，切实把握化学新课程在教育目标、课程内容、教学方法、教学评价等方面的变化，提前做好应对工作，这是初高中化学教学衔接中首要解决的问题。在课改理念下搞好初、高中化学的衔接教学，教师必须认真学习课程标准，分析初、高中化学教学的共同性与差异性。
1.1初、高中化学教学的共同性
初、高中化学教学的共同性主要体现在3个方面：在课程理念上均以提高学生的科学素养为宗旨；在课程性质上均体现了化学课程在基础教育中的基础性和实践性；在培养目标上均强调提高学生的科学素养，即实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观“三维目标”的和谐发展。
1.2初、高中化学教学的差异性
初中化学是义务教育阶段的化学课程，注重教学的基础性和启蒙性；高中化学是与初中化学相衔接的基础教育课程，更加注重学生的主体性和能动性，要求学生主动构建自身发展所需要的基础知识和基本技能，在科学体验的过程中认识科学的本质，掌握科研的方法，培养科学的态度，形成科学的世界观和可持续发展的思想。因此，初、高中化学教学在培养目标的层次上有一定的差异性。初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识包括基本概念、化学用语、基本理论、元素化合物知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要学会将所学知识应用于解决具体总是还能在实际应用中有所创新。
2、搞好衔接教学需要采取的措施
2.1明确新课程标准，认真研读教学大纲，合理把握教学尺度
初中化学额教学的目的在于普及知识技能而高中的化学则是对学生知识的进一步加深，将课程标准与教学大纲进行比较，可以看出，新课程坚持以学生为本，培养具有创新能力及科研能力的高等人才，是中学化学教学目的的重大转变，但这一目的实施主要是通过过选修的部分进行的。必修1和必修2的学习仍是以普及化学知识为主，因此，应认真研读教学大纲，控制好教学的广度和深度，许多内容不宜过分扩展，留到选修时再讲，这样可以减轻学生的负担，提高学生学习的兴趣。
2.2做哈知识的承上启下，设立循序渐进的教学策略
要控制好高中化学新概念的教学进度，不要操之过急，要按照由浅入深的原则逐步地深化，对较难理解的个别概念可分阶段给出定义，最后再达到完善的定义。必修一的教材在编写过程中也要注意到初高中知识点的衔接，因此教师可以充分利用教材已有的资料进行两者的自然过度，同时根据学生的情况再加以适当的铺垫。
2.3灵活运用各种教学技巧，做好教学方法的衔接
高中化学有些知识较抽象，增加了教学上的难度，在这种情况下，教师就要多运用日常生活中化学知识和比较形象生动的语言来解释高中化学教学上的一些化学原理。通过例子，不仅激发学生学习兴趣，吸引注意力，而且启发学生的思维，提高理解概念的能力。还可以用实验做为引导，先让学生观察，进而做出概括总结，对一些无条件演示的实验，可采用多媒体教学进行演示，以增强化学知识的直观性。
2.4加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习
关键词：教材衔接 学生心理 教学方法
1、明确课程标准与教学大纲的差异，做到衔接教学心中有数
初中化学新课程是以培养全体学生的科学素养为根本宗旨，具体而言就是要以促进学生在知识技能、过程方法和情感态度与价值观方面得到全方面发展为基本课程目标；而现行高一、高二的化学必修课是面向全体高中学生的进一步普及加深化学知识，以适应多种社会选择的教学；高三的化学选修课则是根据部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识的提高教学。
从课程标准与教学大纲的诸方面比较中，我们不难发现，义务教育化学新课程坚持以学生为本，把以掌握“双基”、培养能力为中学化学教学的目的和任务逐步转向了以培养科学素养、实践能力为核心的化学教学目的和任务。因此，深入开展化学课程标准的研读活动，切实把握化学新课程在教育目标、课程内容、教学方法、教学评价等方面的变化，提前做好应对工作，这是初高中化学教学衔接中首要解决的问题。在课改理念下搞好初、高中化学的衔接教学，教师必须认真学习课程标准，分析初、高中化学教学的共同性与差异性。
1.1 初、高中化学教学的共同性
初、高中化学教学的共同性主要体现在3个方面：在课程理念上均以提高学生的科学素养为宗旨；在课程性质上均体现了化学课程在基础教育中的基础性和实践性；在培养目标上均强调提高学生的科学素养，即实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观“三维目标”的和谐发展。
1.2 初、高中化学教学的差异性
初中化学是义务教育阶段的化学课程，注重教学的基础性和启蒙性；高中化学是与初中化学相衔接的基础教育课程，更加注重学生的主体性和能动性，要求学生主动构建自身发展所需要的基础知识和基本技能，在科学体验的过程中认识科学的本质，掌握科研的方法，培养科学的态度，形成科学的世界观和可持续发展的思想。因此，初、高中化学教学在培养目标的层次上有一定的差异性。初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识包括基本概念、化学用语、基本理论、元素化合物知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要学会将所学知识应用于解决具体总是还能在实际应用中有所创新。
2、搞好衔接教学需要采取的措施
2.1 明确新课程标准，认真研读教学大纲，合理把握教学尺度
初中化学额教学的目的在于普及知识技能而高中的化学则是对学生知识的进一步加深，将课程标准与教学大纲进行比较，可以看出，新课程坚持以学生为本，培养具有创新能力及科研能力的高等人才，是中学化学教学目的的重大转变，但这一目的实施主要是通过过选修的部分进行的。必修1和必修2的学习仍是以普及化学知识为主，因此，应认真研读教学大纲，控制好教学的广度和深度，许多内容不宜过分扩展，留到选修时再讲，这样可以减轻学生的负担，提高学生学习的兴趣。
2.2 做哈知识的承上启下，设立循序渐进的教学策略
要控制好高中化学新概念的教学进度，不要操之过急，要按照由浅入深的原则逐步地深化，对较难理解的个别概念可分阶段给出定义，最后再达到完善的定义。必修一的教材在编写过程中也要注意到初高中知识点的衔接，因此教师可以充分利用教材已有的资料进行两者的自然过度，同时根据学生的情况再加以适当的铺垫。
2.3 灵活运用各种教学技巧，做好教学方法的衔接
高中化学有些知识较抽象，增加了教学上的难度，在这种情况下，教师就要多运用日常生活中化学知识和比较形象生动的语言来解释高中化学教学上的一些化学原理。通过例子，不仅激发学生学习兴趣，吸引注意力，而且启发学生的思维，提高理解概念的能力。还可以用实验做为引导，先让学生观察，进而做出概括总结，对一些无条件演示的实验，可采用多媒体教学进行演示，以增强化学知识的直观性。
2.4 加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习
关键词：高中化学；幽默语言；名人效应；谐音转化；诗歌体；谜语；数字归纳记忆
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）30-0280-03
英国学者M.鲍门指出：“理想的教师应当达到艺术化的教学水平，善于利用幽默来激发学生的兴趣，使学生学得更好。”幽默的语言能让学生在愉悦中学习，在趣味中感悟，寓教于乐，开启学习化学知识的大门。幽默是化学教师的一种智慧，更是一种能力，下面我结合自己二十多年的化学教学经验谈谈高中化学教学中幽默语言的巧用。
一、巧用名人效应
现如今，“名人效应”在生活中的很多方面都产生了深远的影响，比如名人代言的广告就能够产生刺激消费的作用，名人出席慈善活动就能够带动社会关怀弱者，所以我们在课堂中也不妨请名人帮我们“代言”化学。案例1：高中化学必修1引言部分是高中化学的第一堂课，第一堂课学生将对教师产生第一印象，因此对教师来讲第一堂课非常关键。化学新课标中强调小组合作讨论学习，在介绍学习方法的时候教师不妨这样介绍：高中化学学习不能学贝多芬，要学张学友和成龙，因为化学靠“背”是不能“多分”的，只有“张”开你的嘴巴，“学”习你们小组的朋“友”，你才能“成”为学习化学的一条“龙”。案例2：高中化学必修1金属钠的化学性质，金属钠与水的化学反应现象我们通常用“浮、熔、游、响、红”来描述实验现象，为加强学生的记忆，教师可以联想为“芙蓉又想红”：“芙蓉姐姐最近又有了自杀的新闻，是不是又想红了？”芙蓉姐姐是近几年网络上一个颇具争议的人物，学生人人皆知，学生在哄堂大笑中接受了新知识。
二、巧用谐音转化
谐音转化的妙处在于将零散的化学知识点进行串联，就如同我们将一粒粒散落的珍珠串成项链，一粒粒的珍珠难以保管，但串成项链后就可以挂在脖子上做装饰品，既好看又方便保管。化学中的某些知识点通过谐音转化后也能达到同样的效果。案例3：高中化学必修1氧化还原反应的时候，我们通常将反应规律：氧化剂―得电子―化合价下降―被还原，简略写为“氧价降还”，学生从小看过不少有关杨家将的电影，可以谐音为“杨家将还”，解释为杨家将回来了，“氧”谐音为“杨”；“价”谐音为“家”；“降”谐音为“将”，“还”理解为“回来了”，一句简单的“杨家将还”让学生记住了氧化还原反应规律。案例4：高中化学必修1金属元素在地壳中的含量从高到低为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti，氧硅铝铁钙、钠钾镁氢钛，巧妙的谐音为“养闺女贴该，那家没青菜”。
三、巧用诗歌体
诗歌读起来语音和谐、节奏鲜明，琅琅上口，特别容易引起学生的兴趣，同时大大降低记忆的难度。案例5：高中化学必修1离子方程式的书写是重点和难点，特别对于哪些盐可以拆哪些盐不能拆感到非常困惑，我总结了一首诗帮助学生度过这道难关：“钾钠硝酸铵盐溶，硫酸铅钡水中留；盐酸只有银和汞，碳酸绝大都不溶。”解释为：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，都必须拆开；硫酸盐只有硫酸铅、硫酸钡难溶于水（硫酸钙、硫酸银微溶），其他硫酸盐都要拆，盐酸盐只有氯化银和氯化汞难溶、其他盐酸盐都要拆；碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外都不溶。案例6：高中化学选修5，烷烃的命名：碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应用短线连。案例7：高中化学选修4盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；都弱都水解，同强显中性。
四、巧用化学谜语
谜语是富有中华民族特色的一种文字游戏，将谜语运用到化学课堂中大大增强了学生思维的积极性和课堂的趣味性，符合高中生思维活跃的特点，教学效果大为提高。案例8：高中化学必修1《硫酸》一课用谜语引入：一物体重九十八，性格奇特脾气大，你若不慎沾上它，包你落个大伤疤（打一化学物质）。老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。（打一化学物质）。望梅止渴（打一化学物质）。案例9：高中化学选修5《苯》一课引入：有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪（打一有机物）。
五、巧用数字归纳记忆
数字归纳记忆的妙处在于将化学记忆过程浓缩为几个简单的阿拉伯数字，化腐朽为神奇。案例10：高中化学必修1物质的分离和提纯方法过滤的操作要领是“一贴二低三靠”，简称“123”案例11：高中化学必修1离子方程式的书写步骤为：一写二拆三删四检，简称“1234”。案例12：鉴别物质的过程归纳为：一取样，二配液，三操作，四现象，五结论，简称“12345”。案例13：高中化学必修2《元素周期表》的组成：七个主族、七个副族、三个短周期、三个长周期、一个零族、一个第八族、一个不完全周期，简写为“7733111”，可以跟学生风趣地解释为这是我的新电话号码，大家请记住哦。还可以将“7733111”进一步浓缩为“731”，与日本军国主义最臭名昭著的部队731同名，强化学生的记忆。
前苏联教育家斯维洛夫认为：“教育家最主要的，也是第一位的助手是幽默。”幽默的语言能让学生在快乐的气氛中去探索、理解和掌握知识。可以使原本沉闷的课堂变得活跃，学生在笑声中学习、掌握各种知识和技能。教师运用幽默语言的趣味性来调动学生的兴趣，那是一种艺术，一种境界，一种人格的魅力。
参考文献：
关键词：科学素养；有效理论；过渡状态理论
高中化学必修课程是在义务教育化学课程的基础上为全体高中生开设的课程.旨在促进学生的全面发展，进一步提高学生未来发展所需要的科学素养；同时为学生学习化学选修课程及相关学科课程奠定基础.因此，在高中化学必修课程的教学中要注意以下几个问题.
一、加强初高中化学的衔接
高中化学必修课程是在义务教育化学课程的基础上为全体高中生开设的课程，高中化学必修课程与初中化学的联系十分密切.在中学化学必修课程的教学中，应加强初高中化学的衔接.例如，在进行酸性氧化物和碱性氧化物的教学时，首先引导学生复习氧化物的概念，让学生书写CaO与盐酸，CO2与氢氧化钙反应的化学方程式，在此基础上归纳出酸性氧化物和碱性氧化物的概念，最后让学生通过书写二氧化硫与氢氧化钠溶液、氧化镁与硫酸溶液反应的化学方程式进行巩固.再如，在进行氧化还原反应的教学时首先引导学生复习化合价的有关知识，分析反应2Na+Cl2=2NaCl中元素化合价的变化，在此基础上归纳出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，再用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，最后指导学生完成课本P45“问题解决”进行巩固.
二、正确处理必修和选修的关系
高中化学课程包括必修和选修两部分，必修课程仅是高中化学课程整体中的一部分，因此，在内容的处理上要严格控制知识的深广度，不要一步到位.例如，关于氧化还原反应的教学，在化学1专题1第一单元中仅要求学生能从化合价变化的角度来判断氧化还原反应和非氧化还原反应.在化学1专题2第一单元中则要求学生从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质，能分析简单的氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应，并能用双线桥表示电子转移的方向和数目.再如，关于化学反应速率的教学，在化学2中主要是通过实验让学生认识到化学反应有快有慢，知道浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应进行快慢的影响结果，了解控制反应条件在生活、生产和科学研究中的重要作用.在化学反应原理模块中主要学习化学反应速率的定量表示方法，化学反应速率的测定，理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，并能用有效理论、过渡状态理论进行解释.
三、创造性地使用教材
在中学化学必修课程的教学过程中教师要根据学生的实际情况对教材的内容进行适当的调整.例如，化学1专题3第一单元从铝土矿到铝合金，编者的意图是让学生通过探究从铝土矿制备铝的工艺流程，总结出铝的氧化物及氢氧化物的两性，培养学生通过实验发现问题，分析问题和解决问题的能力.但对于我们学校的学生来说，难度太大.于是我们调整了教学顺序，先学习了氧化铝及氢氧化铝的性质，再学习从铝土矿制备铝的工艺流程，这样不但降低了学习的难度，而且加深了对从铝土矿制备铝的工艺流程的理解.
四、有效使用多样化的教学方式
常见的教学方式有直观教学、实验探究、交流讨论、资料查阅、多媒体的应用等多种.教师要根据具体的教学内容、目标要求和学生的实际情况使用有效的教学方式进行教学.例如，在学习烃分子结构时，让学生亲自动手构建甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯等常见烃分子的球棍模型，通过单键的旋转，让学生观察分子中原子的共线、共面情况，这样不但降低了难度，而且加深了对烃分子结构的认识，培养了学生的空间想象能力.再如，在学习原电池时，我让学生利用所给实验仪器和用品探究原电池的工作原理.学生通过亲自动手做实验，不但知道通过原电池可以将化学能转化为电能以及这种转化在日常生活、工农业生产、科学技术等方面的实际应用，而且体验了探究的过程，强化了探究的意识，促进学习方式的转变，激发了学生的学习兴趣.再如，在学习氯气的生产原理时，通过播放多媒体课件，学生清楚看到通电前后阴阳离子在溶液中的运动、在电极上的放电及电子在导线中的流动情况，不但加深了对氯气生产原理的理解，而且培养了学生的观察能力及抽象思维能力.
五、正确评价学生的学业成就
高中化学必修课程倡导纸笔测验、学习档案评价和活动表现评价等多样化的评价方式，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到发展.在中学化学必修课程的教学中教师应根据具体的教学内容、目标要求和学生的实际情况，选择合理有效的评价方式，评价学生的学业成就，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功.
总之，我们在进行高中化学必修课程的教学时，一定要根据课程标准的要求，结合学生的实际情况，创造性地进行教学，帮助学生实现由化学启蒙教育向化学基础教育的平稳过渡.
参考文献：
[1] 刘芳.提高教育教学质量的策略与方法，2001.
[2] 杨九俊，吴永军.学习方式的变革，2006.6
[关键词]整体学习法 氧化还原反应 元素周期律 化学用语
经过高中必修课程的学习后，很多学生对化学知识处于处于一知半解，考试成绩总是不尽人意，不知道如何把化学学透彻；那么，如何才能学好高中化学呢？要解决这个问题，首先必须思考两个问题：第一，我们初中化学都学习了哪些内容？第二、高中必修课程又学习了哪些内容？下面我就结合初中化学和高中必修课程的内容来探讨如何用整体学习法来学好高中化学。
一、初中化学学习了哪些内容
我们学习了根据化合价书写化学式，学习了四个基本反应类型，学习了酸碱盐及相互反应，金属活动性顺序表等等。
二、做好初中和高中化学的过渡
要做好初中和高中化学的过渡，应该从以下三个方面做起：
1.对氧化还原反应的扩充。
初中化学仅仅从得失氧的角度认识氧化反应和还原反应，高中应做到从化合价的角度和得失电子的角度来认识氧化还原反应，并能根据氧化还原反应的规律来书写常见的氧化还原方程式。
2.对置换反应的扩充。
初中化学学生在学习置换反应时，是依据金属活动顺序表来判定一个反应是否发生的。通过高中必修模块的学习后，我认为学生对置换反应必须做到以下四个层面的扩充：
第一，置换反应是“强制备弱”思想的体现；
第二，金属活动顺序表中没有的金属元素，我们可以依据元素周期律相关内容来判定金属性的强弱，从而判定能否发生置换反应；
第三，不仅金属能置换，非金属也能在溶液中发生置换反应，元素周期律是判断该类反应能否发生的工具。
第四，置换反应都属于氧化还原反应，该类氧化还原反应同样满足“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性>还原产物的还原性”。
如果能做到这四个层次上的扩充，学生对置换反应就非常透彻了，也就不会觉得化学难学了，所以我们教师要引导和帮助学生把化学知识进行扩充和系统化。
3.对复分解反应的扩充。
通过必修1的学习，应该引导学生从实质上理解复分解反应，即：复分解反应的条件是使离子的存在形式发生改变，向着溶液中离子数目减少的方向进行。从而引导学生正确书写离子方程式和判断离子能否大量共存。
三、高中化学必修模块学习了哪些内容
要想学好高中化学，必须做好对知识的提炼与重构。高中化学必修模块学习了哪些内容呢？
1.学会“一个工具”――物质的量
要熟练掌握m、N、V（气）、c与n之间的相互转化。（物质的量n是立交桥，）
一定要帮助学生树立“其余量先转化为物质的量再计算”的思路。
2.掌握“两大理论”――氧化还原反应、元素周期律
（1）氧化还原反应
对于氧化还原反应的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：
第一，有关知识点的记忆，可提炼关键字“升、失、氧、还”和“降、得、还、氧”来帮助学生理解和记忆。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引导学生树立“先看化合价变化”的思路来处理氧化还原反应的一系列问题，因为这是氧化还原反应的特征。
第三，掌握原电池的基本知识。
（2）元素周期律
对于元素周期律的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：
第一，“位―构―性”的思路。位置是放在第一位的，一切问题先看位置，所以要记忆常见元素的元素周期表。要在理解的基础上来记忆，这样运用起来会更得心应手。
第二，熟悉金属性、非金属性强弱的判断依据。
第三，熟悉微粒半径的判断依据。
3.会用“三种化学用语”――化学方程式、离子方程式和电子式
（1）化学方程式
要会写有化合价变化的化学方程式，而不是单靠死记硬背。例如铜和稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引导学生总结书写步骤――首先写反应物和生成物，配平时先配平化合价变化的元素，然后再按照“金、非、氢、氧”的顺序来配平。
（2）离子方程式
书写离子方程式时，学生往往在“拆”和“查”两个步骤上出问题。
第一，引导学生总结要拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性盐；
第二，检查离子方程式查三项：要符合客观事实、原子守恒和电荷守恒。
（3）电子式
离子化合物的电子式很好写，活泼金属将电子给活泼非金属。最难处理的是非金属之间共用电子。引导学生总结出“缺几个电子、拿出几个电子、共用几对电子”来指导共价键电子式的书写。
在学习完电子式的基础上，再来学习化学键的分类及其类型判断就容易多了。
四、如何才能学好高中化学
通过以上分析我们可以知道，要学好化学必须有一些化学思想做支撑和一些具体措施来实践，最关键就是首先把初中和必修的知识整体划分成以上几大部分。然后确定每一部分整体学习方法。其次要引导学生学习化学的一些基本理念（化学思想），要引导学生对每一个知识点和每一道题都要有自己的重构，这样化学也就非常容易学好了。
1.必须具备一些化学思想来指导日常的学习
第一，守恒的思想。包括质量守恒、能量守恒、原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。
电荷守恒对于检查离子方程式是否正确常常能起到事半功倍的作用。
第二，强制备弱的思想。该思想在化学中有很多内涵，如：活泼金属置换不活泼金属（注意Na不能置换出CuSO4中的Cu元素）、活泼非金属置换不活泼非金属。强酸制备弱酸（CaCO3和HCL反应）、强碱制备弱碱、强氧化剂制备弱氧化剂、强还原剂制备弱还原剂、溶解性强的制备溶解性弱的（即生成沉淀的复分解反应）等。
第三，结构决定性质，性质决定用途的思想。
此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，有了这个思想作支撑来学习有机化学，有机化学内容将非常有系统性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羟基，因此有相似的性质――酯化反应等
原子结构决定性质――如碱金属元素的相似性、卤族元素的相似性等。
分子结构决定性质――如在氮气分子中，NN键能大，所以分子能量低，比较稳定，因此可用作保护气。
2.不断对知识进行提炼和重构
对知识的提炼和重构，是巩固、理解和提升的过程，这是非常必要的。
第一，在学完一节课后，要问自己“本节课我学到了什么”；在学完一章课后，要问自己“本单元我学到了什么”；在学完一册内容后，要问自己“本册书我学到了什么”。这就是对知识的提炼和重构。
第二，对于陌生或者做错的题目，一定要至少总结出一条结论或者记住一些特例。
在学习过程中，可以引导学生总结很多小结论，如：在学习离子共存时可总结HCO3-既能与酸反应又能与碱反应等。
关键词：元素周期律；比较；变化
苏教版高中化学教材是由江苏教育出版社出版的高中学生必修的一门课程教材，在现今新课改的形势下，苏教版的高中化学教材与以往人教版相比有了很大的完善，其中“元素周期律”这一重点章节内容更是进行了优化，因为这一章节内容是高中化学教材完善优化的基础，下面从三个方面来探讨苏教版高中化学教材“元素周期律”与以往人教版进行比较后的变化。
一、结构体系的变化
1.宏观位置的变化
从宏观位置的变化来分析，首先比较的“元素周期律”所处的位置，以往人教版高中化学教材总共分为三册，每一册都是以章来作为基本单位，第一册有六章内容，而“元素周期律”就位于第一册的第五章处，其他的第二册有五章内容，而第三册只有三章内容；而苏教版的高中化学教材分为必修与选修两个大模块，“元素周期律”就处于必修这一模块的第一章，从宏观上讲，苏教版将“元素周期律”提前到了高中化学教材的首位，将之提升到了让学生率先学习的地位。
2.章节内容结构的变化
在以往人教版的高中化学教材中“元素周期律”这一章节内容主要包括核外电子排布的周期性、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等，而苏教版的高中化学教材中“元素周期律”这一章节内容与之相比有了变化，主要包含原子核外电子的排布、元素周期律以及元素周期律和元素周期表的应用等；首先在编排顺序上，两者就不一样，人教版是按照“原子结构―元素周期律―元素周期表”进行排布，而苏教版则是按照“元素周期表―原子结构―元素周期”进行排布，其次在章节数与章节内容上两者也有变化，人教版将“元素周期律”这一章内容分成了七节，在讲解完原子核与原子核外电子排布后就开始介绍元素周期律，而苏教版则是将“元素周期律”整合成三节内容，由于编排顺序发生了变化，苏教版的比较靠前，而且也将原子结构与核外电子排布这两节内容放在元素周期律这一节内容里进行讲解。
二、内容编排的变化
如下表所示，为人教版与苏教版的高中化学教材“元素周期律”所包含的主要知识内容：
人教版与苏教版的高中化学教材“元素周期律”所包含的主要知识内容
通过上表的对比可以看出，人教版与苏教版在选取“元素周期律”这一章节的知识内容时，两者变化不是很大，有许多相同的知识都包含在内，一些知识点虽然名称不一样，但基本内容是一致的，苏教版的只是在其中增加了一些重要的知识点。
这两者之间的变化，首先体现在编排思路上，如前文所述，人教版以“原子结构―元素周期律―元素周期表”进行排布，而苏教版主要以“元素周期表―原子结构―元素周期”进行排布，首先两者的编排顺序就不同，其次两者在编排后，人教版最后总结出了“元素周期律”的整体概念，而苏教版最后则是将元素的金属性与非金属性都放在下一个章节进行体现。
三、呈现方式的变化
呈现方式的变化是人教版与苏教版高中化学教材“元素周期律”相比较后最明显的变化，以往人教版的教材内容主要以图片、表格、实验以及讨论的方式将其呈现出来，而苏教版的呈现方式除了这些之外，还增加了思考与交流、学与问、归纳与整理、实践活动、科学探究、科学视野以及资料卡片等，呈现方式不仅丰富多彩，而且在图片的表现形式上比人教版的更加逼真，可读性得到了增强。
综上所述，本文主要从结构体系、内容编排以及呈现方式这三个方面探讨苏教版的高中化学教材“元素周期律”与以往人教版的高中化学教材“元素周期律”发生的变化，通过这三个方面的比较，苏教版的高中化学教材“元素周期律”不仅提升学生的学习兴趣，而且也锻炼了学生的探究能力与归纳总结能力。
参考文献：
关键词：高中化学；教学模式；优化措施
高中化学课程主要要求学生掌握基本化学元素及其规律、物质的结构、基本化学反应以及基础化学实验等内容。其知识点较为分散、繁多，要求学生对基础知识进行熟记，同时对其化学元素、化学规律的应用能力也提出了较高的要求。因此，教师在教学过程中不仅要充分把握高中化学课程的内容结构，同时也要在学生的学习水平、性格特点等方面的基础上进行教学模式的优化和创新，从而实现高中化学课堂的高效化。笔者通过思考和分析，并结合自身教学经验，以人教版高中化学教材为例，对高中化学课堂教学模式的优化策略作出如下几方面的总结。
1.“重内容”与“重结构”并举，促进学生认知水平的健康发展
高中化学课程要求学生掌握众多化学元素、方程式以及性质、反应规律等基础知识，学习内容细致且零散，结构性较差，不利于学生的整体学习和把握。而部分教师在进行化学基本知识的教学过程中，盲目遵照教材的知识安排展开教学，并没有对已学知识进行联系和总结，导致学生在学习结束后出现易忘、似懂非懂的现象，对学习效果产生不良影响。对此，教师应将传统的“重内容”转变为“重内容”与“重结构”并举的教学模式，通过帮助学生建立高中化学知识的各层级构架而提高其认知水平和学习能力。在高中化学必修二的教学过程中，教师应根据教材的安排顺序，构建符合本书内容逻辑关系的树状组织架构图。通过将课程内容进行提炼和构架，可使学生从整体出发掌握教材的编制内容和目的，并从中理解各部分教材内容的联系。另外，教师在帮助学生建立起较为科学的化学知识体系后，可鼓励学生从自我认知风格出发，自行编制符合自己学习特点的知识体系，并以该体系为基础加强对基本化学知识的记忆和掌握，从而达到提升学生认知水平的目的。
2.采用小组合作学习的教学模式，提高学生分工、合作以及竞争水平
在科学、合理的教学知识体系的基础上，教师可采用小组合作学习的教学模式促进学生化学学习能力以及创新能力的发展。小组合作学习主要指学生通过分组，以一定的学习主题和任务为核心，通过分工、合作以及竞争的方式完成某类知识的学习过程。小组合作学习方式在我国教学实践中取得了一定的成效，可在实际教学中广泛使用。因此，教师可在高中化学课堂教学中适当采用小组合作学习的方式提高课堂教学的效率和质量。以人教版高中教材必修一为例，教师在进行“物质结构以及元素周期律”一章的教学过程中，可采用小组合作学习的教学模式。首先，教师可在充分把握教学内容、学生性格以及认知水平、课程时间等方面的基础上对学生进行分组，尽可能使各组间差异最小化，组内差异平衡化；其次，布置每组学生对本章“原子结构”“元素周期律”以及“元素周期表”三节内容进行自学，由组长进行自学任务的分配；自学完成后，小组组长通过组织每位成员进行知识分享，确保每位同学均能理解自己所学的知识；最后，小组组内分享学习结束，抽签由一名学生进行学习汇报，教师通过每组的汇报情况进行评价。小组合作学习的方式需要教师具有充分的教学准备，通过有效组织和控制，可促进学生分工、合作以及竞争水平的提升。
3.丰富教学考核方式，提升学生学习的主动性、积极性
